Question

阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是（　　）

• A、1.0L 1.0 mol?L^-1NaNO₃溶液中含有的氧原子数为3N_A
• B、在标准状况下，22.4LCO₂和O₂混合气体中含有的氧原子数为N_A
• C、31 g P₄ （分子结构如图）中含有的P-P键个数为1.5N_A
• D、0.1mol Fe在0.1mol C1₂中充分燃烧，转移的电子数为0.3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．硝酸钠溶液中，水中也含有氧原子，忽略了水中的氧原子；
B．氧气和二氧化碳分子中含有2个氧原子，1mol混合气体中含有2mol氧原子；
C．白磷是正四面体型结构，分子中含有6个P-P共价键，根据P₄的物质的量计算出含有的P-P键数目；
D．先判断过量，根据不足量计算出转移的电子式数．

解答： 解：A．硝酸钠溶液中，硝酸根离子和水分子中都含有氧原子，没有告诉水的量，无法计算硝酸钠溶液中含有的氧原子数目，故A错误；
B．标准状况下，22.4L二氧化碳和氧气的混合气体的物质的量为1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子数为2N_A，故B错误；
C．31 g白磷（分子式为P₄）的物质的量是：

31g

124g/mol

=0.25mol，0.25mol白磷分子中含有的P-P共价键的物质的量为：0.25mol×6=1.5mol，含有的P-P键个数为1.5N_A，故C正确；
D．0.1mol铁与氯气完全反应消耗0.15mol氯气，显然氯气不足，0.1mol氯气完全反应转移0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项A为易错点，注意溶液中溶剂水中也含有氧原子．