Question

标准状况下，向100mlH₂S饱和溶液中通入SO₂气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示．下列分析正确的是（　　）

• A、原H₂S溶液的物质的量浓度为0.05mol/L
• B、氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强
• C、b点水的电离程度比c点水的电离程度大
• D、a点对应溶液的导电性比d点强

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：A．依据反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O可算出n（H₂S），进而计算c（H₂S）；
B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H₂S的酸性比H₂SO₃弱；
C．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制；
D．H₂S和H₂SO₃均为二元酸，结合a、d点溶液酸性强弱比较．

解答： 解：A．b点时H₂S恰好反应，消耗SO₂为

0.112mL

22.4L/mol

=0.005mol，由反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O可知，n（H₂S）=0.005mol×2=0.01mol，则c（H₂S）=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，故A错误；
B．d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H₂S的酸性比H₂SO₃弱，故B错误；
C．b点溶液为中性，水的电离不受影响，而c点溶液显酸性，水的电离受到抑制，故C正确；
D．H₂S和H₂SO₃均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，故D错误，
故选C．

点评：本题考查化学反应图象、化学方程式有关计算、水的电离、溶液酸碱性、电解质溶液导电能力，注意B选项中应根据溶液物质的浓度相等时pH大小进行判断，学生容易根据已有知识回答，为解答易错点，题目难度中等．