题目内容
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：
请回答下列问题：
（1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号） ．A．烧瓶 B．坩埚 C．容量瓶
（2）操作②发生的离子反应方程式为 ．
（3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？ ；理由 ．
（4）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是 ．
（5）操作③的目的是 ．
请回答下列问题：
（1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号）
（2）操作②发生的离子反应方程式为
（3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（4）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
（5）操作③的目的是
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量硫酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，
（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；
（3）除杂不能引入新的杂质，加入硝酸钡会引进杂质硝酸根离子；
（4）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（5）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡溶液中的钡离子．
（1）操作①将固体混合物加热，根据给固体加热常用仪器进行选择；
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，据此写出反应的离子方程式；
（3）除杂不能引入新的杂质，加入硝酸钡会引进杂质硝酸根离子；
（4）加入氯化钡溶液检验硫酸根离子是否除尽；
（5）加入碳酸钠溶液，除去过量的氯化钡溶液中的钡离子．
解答：
解：根据流程可知，加热后碳酸氢铵分解，残留物为氯化钠和硫酸钠的混合物，将残留物溶解后加入过量硫酸钡溶液，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，加入碳酸钠溶液除去过量的钡离子，过滤除去硫酸钡、碳酸钡沉淀后向滤液中加入盐酸除去过量的碳酸钠，最后通过加热煮沸得到纯净的氯化钠，
（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚，所以B正确，
故答案为：B；
（2）操作②中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质不能再后续试验中除去，
故答案为：否；用硝酸钡会引入新杂质NO3-，在以后的操作中无法除去；
（4）检验SO42-已除尽的方法是：静置，往上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42- 已除尽，
故答案为：静置，往上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42- 已除尽；
（5）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，
故答案为：除去过量的Ba2+．
（1）根据图示，操作①是将固体混合物加热，使用到的仪器为坩埚，所以B正确，
故答案为：B；
（2）操作②中钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
（3）加入硝酸钠溶液，硝酸钠和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，除去了硫酸钠，但引入了硝酸钠等新的杂质不能再后续试验中除去，
故答案为：否；用硝酸钡会引入新杂质NO3-，在以后的操作中无法除去；
（4）检验SO42-已除尽的方法是：静置，往上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42- 已除尽，
故答案为：静置，往上层清液中滴加BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42- 已除尽；
（5）操作③加入碳酸钠溶液，碳酸钠与过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，从而除去过量的氯化钡，
故答案为：除去过量的Ba2+．
点评：本题考查了物质分离、提纯方法的综合应用，题目难度中等，注意掌握化学实验基本操作方法，明确在除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要有扎实的基础知识和缜密的思维．
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