题目内容
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：
请回答下列问题：
（1）元素C在周期表中的位置为 ．
（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是 （写化学式），能抑制水电离的物质N是 （写化学式，写一个即可）．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为 ．
（3）甲是D元素最高价含氧酸的钠盐，乙是E元素最高价氧化物的水化物，甲与乙能发生反应，且乙的用量不同，反应的产物不同．向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为 ．
（4）由B、E形成的液态化合物BE2的电子式为 ，0.2molBE2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ． 该反应的热化学方程式为 ．
| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | 其单质是密度最小的物质 |
| B | 最外层电子数是最内层电子数的2倍 |
| C | 阴离子带有两个单位的负电荷，单质是空气的主要成分之一 |
| D | 其阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，且阳离子半径在同周期中最小 |
| E | 最高正价与最低负价的代数和为4 |
（1）元素C在周期表中的位置为
（2）五种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是
（3）甲是D元素最高价含氧酸的钠盐，乙是E元素最高价氧化物的水化物，甲与乙能发生反应，且乙的用量不同，反应的产物不同．向甲溶液中缓慢滴加过量的乙溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为
（4）由B、E形成的液态化合物BE2的电子式为
考点：位置结构性质的相互关系应用,热化学方程式
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由于A、B、C、D、E短周期五种元素，A单质是密度最小的物质，则A为氢元素；C的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则C为氧元素；B最外层电子数是最内层电子数的2倍，且原子序数小于氧，故B为碳；C为氧元素，C的阴离子为O2-，D的阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，则D原子有3个电子层，阳离子半径在同周期中最小，故D为铝；E最高正价与最低负价的代数和为4，故最高正价为+6，最低负价为-2，且为短周期，故E为硫，据此解答各小题即可．
解答：
解：依据分析可知：A为氢，B为碳，C为氧，D为铝，E为硫，
（1）元素C为氧，O在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）H、C、O、Al、S五种元素中的三种组成的物质有：H2SO4、H2SO3、H2CO3、Al2（SO4）3，易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是Al2（SO4）3，H2SO4、H2SO3、H2CO3由于电离出氢离子，故抑制水的电离，pH=a的Al2（SO4）3溶液中水电离出的H+浓度为：10-a，pH=a的H2SO4溶液中水电离出的H+为：
=10a-14，故两者之比为：
=1014-2a，故答案为：Al2（SO4）3；H2SO4；1014-2a；
（3）甲是Al元素最高价含氧酸的钠盐，即偏铝酸钠，乙是S元素最高价氧化物的水化物，即硫酸，偏铝酸钠与硫酸能发生反应，且硫酸的用量不同，反应的产物不同，向偏铝酸钠溶液中缓慢滴加过量的硫酸溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）由C、S形成的液态化合物CS2类似于CO2，故其电子式为：
，0.2molCS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物：二氧化碳与二氧化硫，298K时放出热量215kJ，故1mol完全反应放出热量为
=1075kJ，故热化学反应方程式为：CS2（l）+3 O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075 kJ?mol-1，故答案为：；CS2（l）+3 O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）；△H=-1075 kJ?mol-1．
（1）元素C为氧，O在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故答案为：第二周期ⅥA族；
（2）H、C、O、Al、S五种元素中的三种组成的物质有：H2SO4、H2SO3、H2CO3、Al2（SO4）3，易溶于水的物质中，能促进水电离的物质M是Al2（SO4）3，H2SO4、H2SO3、H2CO3由于电离出氢离子，故抑制水的电离，pH=a的Al2（SO4）3溶液中水电离出的H+浓度为：10-a，pH=a的H2SO4溶液中水电离出的H+为：
| 10-14 |
| 10-a |
| 10-a |
| 10a-14 |
（3）甲是Al元素最高价含氧酸的钠盐，即偏铝酸钠，乙是S元素最高价氧化物的水化物，即硫酸，偏铝酸钠与硫酸能发生反应，且硫酸的用量不同，反应的产物不同，向偏铝酸钠溶液中缓慢滴加过量的硫酸溶液过程中发生的所有反应的离子方程式为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）由C、S形成的液态化合物CS2类似于CO2，故其电子式为：
，0.2molCS2在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物：二氧化碳与二氧化硫，298K时放出热量215kJ，故1mol完全反应放出热量为| 215kJ |
| 0.2mol |
；CS2（l）+3 O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）；△H=-1075 kJ?mol-1．
点评：本题以元素推断为载体，考查元素化合物性质、原子结构位置与周期律关系、化学用语、热化学反应方程式，难度不大，注意基础知识的理解掌握．
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