题目内容

酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式．SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：
（1）SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是
 
．
（2）加入Sn粉的作用是
 
．
（3）反应Ⅰ生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：
 
．
（4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是
 
．
（5）酸性条件下SnSO4还可以用作双氧水去除剂，试写出发生反应的离子方程式：
 
．
考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用
专题：实验设计题
分析：SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体；
（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，抑制Sn2+水解；
（2）Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳；
（4）取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水．
解答： 解：SnCl2粉末加浓盐酸进行溶解得到酸性溶液，此时溶液中含有Sn2+、Sn4+，向其中加入Sn粉，Sn粉可以和H+发生反应，使溶液酸性减弱，调节了溶液pH值，另外Sn可以将被氧化生成的Sn4+还原成Sn2+，即防止Sn2+被氧化为Sn4+，过滤得SnCl2溶液，向其中加碳酸钠，将Sn元素以SnO形式沉淀，过滤洗涤得纯净的SnO，加稀硫酸，得SnSO4溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，制得SnSO4晶体；
（1）SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，存在平衡Sn Cl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；
故答案是：抑制Sn2+水解；
（2）Sn2+易被氧化，加入Sn粉除调节溶液pH外，还防止Sn2+被氧化；
故答案是：防止Sn2+被氧化；
（3）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，Sn元素化合价为变化，属于非氧化还原反应，同时生成气体，该气体为二氧化碳，反应方程式为：SnCl2+Na2CO3═SnO+CO2↑+2NaCl；故答案为：SnCl2+Na2CO3═SnO+CO2↑+2NaCl；
（4）检验沉淀已经“漂洗”干净的方法是：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
故答案为：取最后一次洗涤液，向其中加入AgNO3溶液，若无沉淀，则说明洗涤干净；
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，双氧水有强氧化性，将Sn2+易被氧化为Sn4+，自身被还原为水，离子方程式为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O，
故答案为：Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
点评：本题以SnSO4制备为载体，考查学生对工艺流程的理解、物质的分离提纯、阅读题目获取信息的能力、常用化学用语书写及利用关系式进行的计算等，难度中等，对学生的基础知识及逻辑推理有较高的要求．
练习册系列答案
相关题目
一份无色溶液中可能含有Na+、Fe3+、H+、Mg2+、CO32-、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①向溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色；
②取2mL溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（1）原溶液中一定存在的离子是
 
，一定不存在的离子是
 
．
（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是
 
．对可能含有的离子，如何进行实验以进一步检验．
 
．
某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等．水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去．清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉．
（资料在线：K3[Fe（CN）6]溶液遇亚铁盐会生成蓝色沉淀．）
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是
 
．
（2）在步骤Ⅱ中：
①被除掉的水垢除铁锈外，还有
 
．
②清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因
 
．
（3）步骤Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是
 
．
（4）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜．
①完成并配平其反应的离子方程式：
 
Fe+
 
NO2+
 
H2O═
 
N2↑+
 
+
 

②钝化效果的检测一般可用滤纸浸渍配好的检测液后贴附于待测样品表面或直接将溶液涂、滴于待测表面．下面检测钝化效果的方法合理的是
 
．
a．在炉面上滴加浓H2SO4，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO4溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加浓HNO3，观察出现红棕色气体的时间
d．在炉面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间．
铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验步骤如图所示：

（1）写出步骤②中反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的数目和方向：
 
．
（2）步骤③中若X为氨水，则检验所得红褐色悬浊液中主要含有阳离子的实验方法是：
 
．
（3）步骤④中一系列处理的操作步骤依次为
 
、
 
、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量分数为
 
．
化合物A（分子式为C9H9O2Br）在一定条件下有如下的转化关系，其中1molC与Na完全反应生成lmolH2，若与NaHCO3完全反应能产生1molCO2，D和E互为同分异构体，但D可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而E分子中有一个苯环和一个五元环．

（1）写出A含有官能团的名称：
 
；
（2）H可能是（写名称）
 
；
（3）写出反②、③的反应类型：②
 
③
 
；
（4）写出E、G的结构简式：E
 
  G
 
；
（5）反应⑤的化学方程式：
 
；
（6）同时满足下列条件的C的同分异构体有
 
种；
①能发生银镜反应；②1mol该物质可以消耗3molNaOH；③苯环上的一氯代物有3种．
实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：
（1）操作①可在什么仪器中进行？（填序号）
 
．A．烧瓶 B．坩埚 C．容量瓶
（2）操作②发生的离子反应方程式为
 
．
（3）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
 
；理由
 
．
（4）进行操作②后，如何判断SO42-已除尽，方法是
 
．
（5）操作③的目的是
 
．
MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO2和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的
 
（写化学式）转化为可溶性物质．
（2）第②步反应的离子方程式
 
+
 
ClO3-+
 
=
 
MnO2↓+
 
+
 
．
（3）已知第③步蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有
 
（写化学式）．
二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质）．某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：

（1）洗涤的目的主要是为了除去Cl-和
 
（填离子符号），检验该滤渣A洗净的方法是
 
．
（2）第②步反应的离子方程式是
 
．
（3）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4标准溶液滴定终点时（铈被还原为Ce3+），消耗25.00mL标准溶液，该产品中Ce（OH）4的质量分数为
 
．
能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（　　）
A、
B、
C、
D、

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网