题目内容
下列电离方程式不正确的是（ ）
| A、Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42- |
| B、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
| C、Na2SO4=Na2++SO42- |
| D、NH4NO3=NH4++NO3- |
考点：电离方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：强电解质在溶液中能完全电离用“=”，弱电解质部分电离用“?”，多元弱酸，应分步电离，离子团在电离方程式中不能拆开，据此进行分析解答．
解答：
解：A．硫酸铝为强电解质，完全电离，电离方程式为：Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42-，故A正确；
B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故C错误；
D．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，故D正确；
故选：C．
B．氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故B正确；
C．硫酸钠为强电解质，完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2Na++SO42-，故C错误；
D．硝酸铵为强电解质，完全电离，电离方程式为：NH4NO3=NH4++NO3-，故D正确；
故选：C．
点评：本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱和电离方式是解题关键，注意离子符合书写的规范性．
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下列关于1mol/L Na2SO4溶液的说法正确的是（ ）
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能证明胶体微粒比溶液中电解质微粒大的操作是（ ）
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下列反应的离子方程式正确的是（ ）
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| B、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 2H++CO32-═H2O+CO2↑ |
| C、用熟石灰来中和酸性废水 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
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已知3.01×1023个X气体分子的质量为32g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A、16g |
| B、32g |
| C、64g/mol |
| D、32g/mol |
当光束通过下列分散系：①稀硫酸 ②雾 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到丁达尔效应的有（ ）
| A、①③ | B、②③ | C、②④ | D、③④ |
下列描述正确的是（ ）
| A、硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 |
| B、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 |
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某条件下锌与稀硝酸反应时其物质的量之比为5：12，则此时硝酸的还原物是（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、N2 |