题目内容
下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向含有Hg2+的废水中加入Na2S：Hg2++S2-═HgS |
| B、用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸 2H++CO32-═H2O+CO2↑ |
| C、用熟石灰来中和酸性废水 Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O |
| D、用H2SO4来中和碱性废水 2H++2OH-═H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．硫化汞为沉淀，应标沉淀符号；
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
C．氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；
D．原子个数不守恒．
B．碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；
C．氢氧化钙与氢离子反应生成钙离子和水；
D．原子个数不守恒．
解答：
解：A．向含有Hg2+的废水中加入Na2S，离子方程式：Hg2++S2-═HgS↓，故A错误；
B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故B错误；
C．用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正确；
D．用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D错误；
故选：C．
B．用碳酸氢钠作为抗酸药来中和胃酸，离子方程式：H++HCO3-═H2O+CO2↑，故B错误；
C．用熟石灰来中和酸性废水，离子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正确；
D．用H2SO4来中和碱性废水，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确反应的实质是解题关键，注意离子方程式应遵循原子个数、电荷数守恒，注意化学式的拆分．
练习册系列答案
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在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）?2Z（g），X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.2mol?L-1、0.6mol?L-1、0.4mol?L-1，当平衡时下列数据肯定不正确的是（ ）
| A、X2为0.3 mol?L-1，Y2为0.9 mol?L-1 |
| B、Y2为1.0 mol?L-1 |
| C、X2为0.3 mol?L-1，Z为0.2 mol?L-1 |
| D、Z为1.0 mol?L-1 |
已知：①2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O③Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，则下列关于微粒氧化性的判断正确的是（ ）
| A、Fe3+＞Cu2+＞MnO4-＞Cl2 |
| B、Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞MnO4- |
| C、MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ |
| D、Cl2＞MnO4-＞Cu2+＞Fe3+ |
下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）
| A、CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O |
| C、H++OH-=H2O |
| D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓ |
要配制下列含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是（ ）
| A、Fe2+、OH-、NO3-、Cl- |
| B、Ca2+、H+、Cl-、HCO3- |
| C、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42- |
| D、Na+、Ca2+、NO3-、CO32- |
下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O | ||||
| B、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- | ||||
| C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓ | ||||
D、用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2
|
下列电离方程式不正确的是（ ）
| A、Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42- |
| B、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
| C、Na2SO4=Na2++SO42- |
| D、NH4NO3=NH4++NO3- |
