题目内容
某条件下锌与稀硝酸反应时其物质的量之比为5：12，则此时硝酸的还原物是（ ）
| A、NO2 |
| B、NO |
| C、N2O |
| D、N2 |
考点：氧化还原反应的计算
专题：
分析：锌与稀硝酸反应时，硝酸既表现酸性又表现氧化性，反应生成Zn（NO3）2与含氮的化合物，假设Zn为5mol，根据Zn守恒可知Zn（NO3）2为5mol，起酸性的硝酸为10mol，假设其余的硝酸全部被还原，根据电子转移守恒计算N元素在还原产物中化合价，据此解答．
解答：
解：锌与稀硝酸反应时，硝酸既表现酸性又表现氧化性，反应生成Zn（NO3）2与含氮化合物，假设Zn为5mol，则参加反应的硝酸为12mol，根据Zn守恒可知Zn（NO3）2为5mol，起酸性的硝酸为10mol，假设其余的硝酸全部被还原，则还原的硝酸为12mol-5mol×2=2mol，设N元素在还原产物中化合价为a，根据电子转移守恒，则：5mol×2=2mol×（5-a），解得a=0，故选D．
点评：本题考查氧化还原反应的有关计算，注意利用电子转移守恒解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．
练习册系列答案
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下列电离方程式不正确的是（ ）
| A、Al2 （SO4）3=2Al3++3SO42- |
| B、Ba（OH）2=Ba2++2OH- |
| C、Na2SO4=Na2++SO42- |
| D、NH4NO3=NH4++NO3- |
A、B、C、D为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、D两元素的原子核外电子数之和等于B、C两元素的原子核外电子数之和．C元素的质子数是B元素的质子数的2倍．
某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验．
