高温条件下.Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3．下列说法正确的是( )A．该反应过程中的能量变化如图所示B．该反应条件下.Al的还原性强于FeC．反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子D．实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．高温条件下，Al和Fe₂O₃反应生成Fe和Al₂O₃．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应过程中的能量变化如图所示
	B．	该反应条件下，Al的还原性强于Fe
	C．	反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×10²³个电子
	D．	实验室进行该反应时常加入KClO₃作催化剂

分析 A．铝热反应属于放热反应；
B．氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．反应中Fe元素的化合价从+3价降低到0价；
D．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气．

解答解：A．铝热反应属于放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，图象不符，故A错误；
B．Al和Fe₂O₃反应生成Fe和Al₂O₃，Al作还原剂，Fe是还原产物，所以Al的还原性强于Fe，故B正确；
C．反应中Fe元素的化合价从+3价降低到0价，所以反应中每生成1 mol Fe转移3×6.02×10²³个电子，故C错误；
D．铝热反应中氯酸钾受热分解生成氧气，反应中KClO₃不是催化剂，故D错误．
故选B．

点评本题考查了铝热反应、氧化还原反应，题目难度不大，明确铝热反应中各物质的作用及反应现象以及氧化还原反应原理是解题的关键，注意从化合价的角度分析氧化还原反应．

练习册系列答案

相关题目

19．设N_A表示阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO₂通过Na₂O₂使其增重28 g 时，反应中转移的电子数为0.5N_A
	B．	25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，则 Ba SO₄饱和溶液中Ba²⁺数目为=1×10^-5 N_A
	C．	标准状况下，22.4 L CH₂Cl₂中共价键的数目为4N_A
	D．	高温下，16.8g Fe与足量的水蒸气完全反应失去电子的数目为0.8N_A

14．在25℃时，由水电离出的c（H⁺）为1×10^-12mol•L^-1，该溶液不可能是（　　）

	A．	0.01 mol•L^-1的碳酸钠溶液		B．	pH=12的Ba（OH）₂溶液中
	C．	0.01 mol•L^-1的醋酸		D．	0.01 mol•L^-1的盐酸

11．一定条件下，将NO₂ 与SO2₂以体积比1：2 置于密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₂（g）+NO（g）下列能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	v（SO₃ ）=v（NO₂）
	B．	混合气体的密度保持不变
	C．	混合气体的颜色保持不变
	D．	每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

18．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快	用3mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L^-1CuSO₄溶液，迅速产生较多气泡
B	检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强	将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
D	证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度	向2mL0.1mol•L^-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L^-1NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，有黑色沉淀生成

8．常温下，取铝土矿（含有Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）

	A．	加入过量NaOH溶液：Na⁺、AlO₂^-、OH^-、SO₄^2-
	B．	加入过量氨水：NH₄⁺、Al³⁺、OH^-、SO₄^2-
	C．	通入过量SO₂：Fe²⁺、H⁺、SO₃^2-、SO₄^2-
	D．	加入过量NaClO溶液：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、SO₄^2-

15．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

	A．	由图可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大
	B．	表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H＜0
	C．	表示0.100 0 mol•L^-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L^-1醋酸溶液的滴定曲线
	D．	表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t₁℃时A、B的饱和溶液分别升温至t₂℃时，溶质的质量分数ω（A）＞ω（B）

12．

完成下列题目
（1）现有以下物质 ①酒精 ②盐酸 ③熔融KCl ④KOH固体
⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦稀H₂SO₄溶液
以上物质中属于电解质的是（填序号）③④
（2）同温同压下，同体积的CO₂和CO，它们的分子数之比为1：1，密度之比为11：7．
（3）向沸水中逐滴滴加1mol•L^-1FeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径的范围是1～100nm．
（4）下列物质：①Cl₂；②Na₂CO₃；③NaHCO₃；④K-Na合金；⑤Na．
广泛用于玻璃、造纸的是②（填编号，下同）可用作原子反应堆的导热剂的是④．
（5）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：上述反应中发生了氧化还原反应的是：ae（填“a”、“b”、“c”或“e”）．

13．如图为锌铜原电池装置示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	电子由Zn极流向Cu极		B．	此装置能将电能转变为化学能
	C．	取出盐桥，电流表指针不再偏转		D．	该装置的总反应：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu

试题分类