题目内容
13．如图为锌铜原电池装置示意图，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 电子由Zn极流向Cu极 | B． | 此装置能将电能转变为化学能 | ||
| C． | 取出盐桥，电流表指针不再偏转 | D． | 该装置的总反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu |
分析 该装置是原电池，锌作负极，铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，以此解答．
解答 解：A．锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，铜为正极，电子由Zn极流向Cu极，故A正确；
B．该装置为原电池，此装置能将化学能转变为电能，故B错误；
C．取出盐桥，不能形成闭合回路，没有电流，所以电流表指针不再偏转，故C正确；
D．该原电池的原理是Zn与硫酸铜的置换反应，则总反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故D正确；
故选B．
点评 本题考查原电池知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池的组成以及工作原理，能正确书写电极方程式，注意相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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3．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3．下列说法正确的是（ ）
| A． |  该反应过程中的能量变化如图所示 | |
| B． | 该反应条件下，Al的还原性强于Fe | |
| C． | 反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子 | |
| D． | 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 |
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓ | |
| C． | 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2-?Fe（AlO2）3↓ |
1．下列实验的现象和所得结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 由现象所得结论 |
| A | 将Cl2通入品红溶液 | 品红褪色 | Cl2具有漂白性 |
| B | 向白色AgCl悬浊液中滴加0.1mol/LKI溶液 | 试管中白色沉淀转化为黄色沉淀． | Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） |
| C | 将CO2通入CaCl2溶液中 | 无明显现象 | 非金属性：Cl＞C |
| D | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．在一定体积的1L密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
下列说法正确的是（ ）
| t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 |
| A． | 上述生成CO和H2O的反应为放热反应 | |
| B． | 加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO2的转化率 | |
| C． | 830℃达平衡后，再充入1.0 mol H2，K值增大，平衡正向移动 | |
| D． | 830℃时反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为1 |
4．室温下，下列说法中错误的是（ ）
| A． | pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）+c（OH-） | |
| B． | pH=5的下列溶液（①NH4Cl溶液②CH3COOH溶液；③稀盐酸）中由水电离出来的c（H+）水 ①＞②＞③ | |
| C． | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（Na2CO3）＜c（CH3COONa） | |
| D． | pH相同的下列三种溶液（①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO）中的c（Na+）：①＞②＞③ |
某芳香化合物A有如下转化：
1mol F 最多消耗2mol NaOH．