Question

11．一定条件下，将NO₂ 与SO2₂以体积比1：2 置于密闭容器中发生反应：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₂（g）+NO（g）下列能说明该反应达到平衡状态的是（　　）

• A． v（SO₃ ）=v（NO₂）
• B． 混合气体的密度保持不变
• C． 混合气体的颜色保持不变
• D． 每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、v（SO₃ ）=v（NO₂），未体现正、逆反应的关系，故A错误；
B、混合气体的密度一直保持不变，故B错误；
C、混合气体的颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度保持不变，正逆反应速率相等，故C正确；
D、每消耗1 mol SO₃的同时生成1 mol NO₂，都体现逆反应的方向，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．