题目内容
15．下列图示与对应的叙述相符的是（ ）| A． |  由图可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大 | |
| B． |  表示在相同的密闭容器中，不同温度下的反应，该反应的△H＜0 | |
| C． |  表示0.100 0 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线 | |
| D． |  表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数ω（A）＞ω（B） |
分析 A．Kw只与温度有关；
B．由图可知，T1＜T2，结合温度对平衡的影响分析；
C．0.100 0 mol•L-1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L；
D．t1℃时A、B的饱和溶液中ω（A）＜ω（B），升高温度，溶液的质量分数不变．
解答 解：A．由于温度不变，而Kw只与温度有关，所以a点Kw的数值与b点Kw的数值相同，故A错误；
B．由图可知，T1＜T2，温度越高，C的含量越小，说明该反应为放热反应，即该反应的△H＜0，故B正确；
C．0.100 0 mol•L-1醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1mol/L，所以滴定前醋酸溶液的pH大于1，图象不符，故C错误；
D．t1℃时A、B的饱和溶液中ω（A）＜ω（B），升高温度，溶液变为不饱和，没有溶质析出，所以溶液的质量分数不变，因此ω（A）＜ω（B），故D错误．
故选B．
点评 本题考查了影响Kw的因素、影响化学平衡的因素、中和滴定、溶解度等，把握滴定时pH的变化、平衡移动、水的电离为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图象的分析与平衡移动原理的应用，题目难度中等．
练习册系列答案
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11．下列物质分类的正确组合是（ ）
| 混合物 | 化合物 | 单质 | 盐 | |
| A | 盐酸溶液 | NaOH溶液 | 石墨 | 食盐 |
| B | 水玻璃 | KNO3晶体 | O2 | 纯碱（Na2CO3） |
| C | 空气 | 澄清石灰水 | 铁 | 石灰石 |
| D | CuSO4•5H2O | CaCl2 | 水银 | CaO |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
3．高温条件下，Al和Fe2O3反应生成Fe和Al2O3．下列说法正确的是（ ）
| A． |  该反应过程中的能量变化如图所示 | |
| B． | 该反应条件下，Al的还原性强于Fe | |
| C． | 反应中每生成1 mol Fe转移6×6.02×1023个电子 | |
| D． | 实验室进行该反应时常加入KClO3作催化剂 |
10．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 溶液中含NH4+ |
| B | 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片分解，得到的气体通入溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 | 分解产物中含乙烯 |
| C | 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生 | Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3） |
| D | 室温下，用pH试纸测得0.100mol•L-1 CH3COOH溶液的pH约为3，0.100mol•L-1 HCN溶液的pH约为5 | 酸性：HCN＜CH3COOH |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 煤的干馏和煤的液化均是物理变化 | |
| B． | 天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素 | |
| C． | 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 | |
| D． | 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同 |
4．能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O?Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 向氯化铝溶液中滴加少量Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-?Al2（CO3）3↓ | |
| C． | 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O | |
| D． | FeCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Fe3++3AlO2-?Fe（AlO2）3↓ |