Question

14．在25℃时，由水电离出的c（H⁺）为1×10^-12mol•L^-1，该溶液不可能是（　　）

• A． 0.01 mol•L^-1的碳酸钠溶液
• B． pH=12的Ba（OH）₂溶液中
• C． 0.01 mol•L^-1的醋酸
• D． 0.01 mol•L^-1的盐酸

Answer 1

分析 根据水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L，水的电离受到抑制，该溶液可能为酸或碱或盐的溶液；据此选择即可．

解答 解：A．由水电离出氢离子的浓度为1×10^-12 mol•L^-1，水的电离受到抑制，碳酸钠溶液中水的电离受到促进，故A选；
B．由水电离出氢离子的浓度为1×10^-12 mol•L^-1，水的电离受到抑制，可能为强碱溶液，此时氢离子浓度等于1×10^-12，pH=12，可能是pH=12的Ba（OH）₂溶液，故B不选；
C．0.01 mol•L^-1的醋酸，醋酸电离的氢离子浓度小于0.01 mol•L^-1，则水电离出的c（H⁺）大于1×10^-12mol•L^-1，故C选；
D．0.01 mol•L^-1的盐酸，HCl电离的氢离子浓度等于0.01 mol•L^-1，则水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1，故D不选；
故选AC．

点评 本题考查了pH的有关计算，注意水电离出的氢离子浓度为1×10^-12mol/L的溶液，则溶液可能为酸或碱或盐的溶液，明确由水电离出的氢离子浓度及利用该信息来分析问题是解答的关键，难度较小．