Question

11．25℃时，下列电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 0.01mol/L的纯碱溶液：c（CO₃^2-）=0.01mol/L
• B． 在Na₂S稀溶液中，c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂S）+c（HS^-）
• C． CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸
• D． NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer 1

分析 A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断；
C．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为硫酸钙微弱；但醋酸钙易溶于水；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答 解：A．碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，但其水解程度较小，所以该溶液中c（CO₃^2-）＜0.01mol/L，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得在Na₂S稀溶液中，根据质子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+2c（H₂S）+c（HS^-），故B正确；
C．碳酸钙难溶于稀硫酸是因为硫酸钙微弱，但醋酸钙易溶于水，所以碳酸钙易溶于醋酸，故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，氯化钠是强酸强碱盐，不影响水电离，醋酸铵是弱酸弱碱盐，弱离子水解促进水电离，故D错误；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离及盐类水解，为高频考点，明确盐类水解特点、弱电解质电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意D选项中醋酸铵溶液呈中性原因，不是不发生水解而使阴阳离子水解程度相同，为易错点．