题目内容
有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子．试回答：
（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z ．
（2）X离子的结构示意图为 ．X与Y形成的离子化合物的电子式为 ，Z和氢形成的化合物的电子式为 ．
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为 ．
（1）写出各元素符号：X
（2）X离子的结构示意图为
（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，在该氢化物中，X显-2价，则X为第VIA族元素，且为短周期元素，所以X是O或S元素，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，O元素没有氧化物，所以X是S元素，X原子核内质子数与中子数相等，则X是1632S，Y与X可以形成离子化合物Y2X，在该化合物中，Y显+1价，Y是短周期元素，则Y为第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，所以Y是Na元素，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z位于第三周期第VIIA族，为Cl元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，在该氢化物中，X显-2价，则X为第VIA族元素，且为短周期元素，所以X是O或S元素，此氢化物的相对分子质量与X最高价氧化物的相对分子质量之比为17：40，O元素没有氧化物，所以X是S元素，X原子核内质子数与中子数相等，则X是1632S，Y与X可以形成离子化合物Y2X，在该化合物中，Y显+1价，Y是短周期元素，则Y为第IA族元素，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，所以Y是Na元素，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子，则Z位于第三周期第VIIA族，为Cl元素，依据分析可知：X为硫，Y为钠，Z为氯，
（1）通过以上分析知，X、Y、Z分别为硫、钠、氯元素，故答案为：S；Na；Cl；
（2）X是S元素，硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图为
，化合物Na2S属于离子化合物，硫离子和钠离子之间只含离子键，则硫化钠的电子式为
，Cl和氢形成的化合物为HCl，HCl中H与Cl形成一对共价键，故其电子式为：
，故答案为：；；；
（3）Y单质是钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2
Na2O2，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与水，反应的化学反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2．
（1）通过以上分析知，X、Y、Z分别为硫、钠、氯元素，故答案为：S；Na；Cl；
（2）X是S元素，硫离子核外有18个电子，硫离子的结构示意图为
，化合物Na2S属于离子化合物，硫离子和钠离子之间只含离子键，则硫化钠的电子式为，Cl和氢形成的化合物为HCl，HCl中H与Cl形成一对共价键，故其电子式为：，故答案为：；；；（3）Y单质是钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2
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点评：本题主要考查了电子式、化学反应方程式的书写，正确推断元素是解本题关键，难点是硫化钠电子式的书写．
练习册系列答案
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