题目内容
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素；B是地壳中含量最多的元素；C原子中成对电子数是未成对电子数的7倍；D的最高价氧化物对应水化物是最强酸；E3+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满．请回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置--周期 族 区；
（2）第一电离能B＞C的原因是 ；
（3）下列表述中能证明C元素比D元素电负性弱这一事实的是 ；
A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
B．D的单质与C的气态氢化物反应，生成了C的单质
C．C2-的还原性强于D-
D．比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
（4）C2D2广泛用于橡胶工业，常温下遇水易分解，并产生能使品红溶液褪色的气体．试写出C2D2的电子式 ，C2D2与水反应的化学方程式 ．
（5）E的低价氢氧化物常温时在隔绝空气的条件下生成E3B4，写出化学方程式 ．
（1）E元素在周期表中的位置--周期
（2）第一电离能B＞C的原因是
（3）下列表述中能证明C元素比D元素电负性弱这一事实的是
A．C的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性弱
B．D的单质与C的气态氢化物反应，生成了C的单质
C．C2-的还原性强于D-
D．比较两元素单质与氢气化合时得电子的数目
（4）C2D2广泛用于橡胶工业，常温下遇水易分解，并产生能使品红溶液褪色的气体．试写出C2D2的电子式
（5）E的低价氢氧化物常温时在隔绝空气的条件下生成E3B4，写出化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；D的最高价氧化物对应水化物是最强酸，则D为氯元素；C原子中成对电子数是未成对电子数的7倍，因为成对电子数不可能是奇数，且原子序数小于D，所以C中成对电子数为14，未成对电子数为2，故C为硫元素；E3+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满，则E为铁元素，据此答题．
解答：
解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，A是宇宙中含量最多的元素，则A为氢元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为氧元素；D的最高价氧化物对应水化物是最强酸，则D为氯元素；C原子中成对电子数是未成对电子数的7倍，因为成对电子数不可能是奇数，且原子序数小于D，所以C中成对电子数为14，未成对电子数为2，故C为硫元素；E3+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子半满，则E为铁元素，
（1）E为铁元素，在周期表中的第四周期ⅤⅢ族ds区，
故答案为：ⅤⅢ；ds；
（2）因为氧的非金属性强于硫，所以氧的第一电离能大于硫，
故答案为：氧的非金属性强于硫；
（3）下列表述中能证明S元素比Cl元素电负性弱这一事实的是：
A．根据元素周期律，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明元素的非金属性也越强，故A正确；
B．氯气与硫化氢反应，生成硫，说明氯气的氧化性强于硫，也就可说明氯的非金属性强于硫，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性就越弱，故C正确；
D．元素得电子的数目与得电子能力无关，所以不能说明非金属性强弱，故D错误；
故选ABC；
（4）S2Cl2常温下遇水易分解，产生能使品红溶液褪色的气体为SO2，S2Cl2的电子式为
，S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，
故答案为：；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；
（5）氢氧化亚铁常温时在隔绝空气的条件下生成Fe3O4，根据氧化还原反应中电子得失守恒的原理，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2=Fe3O4+Fe+4H2O，
故答案为：4Fe（OH）2=Fe3O4+Fe+4H2O．
（1）E为铁元素，在周期表中的第四周期ⅤⅢ族ds区，
故答案为：ⅤⅢ；ds；
（2）因为氧的非金属性强于硫，所以氧的第一电离能大于硫，
故答案为：氧的非金属性强于硫；
（3）下列表述中能证明S元素比Cl元素电负性弱这一事实的是：
A．根据元素周期律，元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，说明元素的非金属性也越强，故A正确；
B．氯气与硫化氢反应，生成硫，说明氯气的氧化性强于硫，也就可说明氯的非金属性强于硫，故B正确；
C．元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性就越弱，故C正确；
D．元素得电子的数目与得电子能力无关，所以不能说明非金属性强弱，故D错误；
故选ABC；
（4）S2Cl2常温下遇水易分解，产生能使品红溶液褪色的气体为SO2，S2Cl2的电子式为
，S2Cl2与水反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，故答案为：
；2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；（5）氢氧化亚铁常温时在隔绝空气的条件下生成Fe3O4，根据氧化还原反应中电子得失守恒的原理，该反应的化学方程式为4Fe（OH）2=Fe3O4+Fe+4H2O，
故答案为：4Fe（OH）2=Fe3O4+Fe+4H2O．
点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、电子式、氧化还原反应等知识点，中等难度，元素推断是解题的关键，氧化还原反应原理的应用是本题的难点．
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下列反应的离子方程式错误的是（ ）
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| A、1：1：1 |
| B、2：1：1 |
| C、3：4：7 |
| D、1：5：2 |