题目内容
现有三种常见元素的性质或结构如下表
（1）X元素的名称，请写出X元素最高价氧化物所对应水化物的化学式 ；
（2）Y的原子结构示意图 ；
（3）W在周期表中的位置 ；
（4）判断非金属性Z W（填“＞”或“＜”），请用一个离子方程式进行说明： ．
| X | 与Al同周期，金属性最强 |
| Y | 与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍 |
| Z | 常温下单质为双原子分子，为黄绿色有毒气体 |
| W | 单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色 |
（2）Y的原子结构示意图
（3）W在周期表中的位置
（4）判断非金属性Z
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：X与Al同周期，金属性最强，则X位于第三周期，为Na元素；
Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则Y为S元素；
Z的单质为双原子分子，常温下为黄绿色有毒气体，则Z为Cl元素；
W的单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色，则W为I元素，据此完成各题．
Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则Y为S元素；
Z的单质为双原子分子，常温下为黄绿色有毒气体，则Z为Cl元素；
W的单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色，则W为I元素，据此完成各题．
解答：
解：X与Al同周期，金属性最强，则X位于第三周期，为Na元素；Y与Al同周期，最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则Y为S元素；Z的单质为双原子分子，常温下为黄绿色有毒气体，则Z为Cl元素；W的单质紫黑色，遇淀粉溶液显蓝色，则W为I元素，
（1）X为Na元素，其单质为金属Na；Na元素最高价氧化物所对应水化物为氢氧化钠，其化学式为：NaOH，
故答案为：钠；NaOH；
（2）Y为S元素，S的核电荷数为16，最外层含有8个电子，硫原子结构示意图为：
，
故答案为：；
（3）W为I元素，氮元素的原子序数为53，原子核外含有5个电子层，最外层含有7个电子，则I位于周期表中第五周期第ⅦA族，
故答案为：第五周期第ⅦA族；
（4）Z为Cl元素、W为I元素，二者位于同一主族，原子序数：I＞Cl，则非金属性：Cl＞I，根据反应Cl2+2I-=I2+2Cl-可知，氯气的氧化性大于碘单质，则非金属性：Cl＞I，
故答案为：＞；Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（1）X为Na元素，其单质为金属Na；Na元素最高价氧化物所对应水化物为氢氧化钠，其化学式为：NaOH，
故答案为：钠；NaOH；
（2）Y为S元素，S的核电荷数为16，最外层含有8个电子，硫原子结构示意图为：
，故答案为：
；（3）W为I元素，氮元素的原子序数为53，原子核外含有5个电子层，最外层含有7个电子，则I位于周期表中第五周期第ⅦA族，
故答案为：第五周期第ⅦA族；
（4）Z为Cl元素、W为I元素，二者位于同一主族，原子序数：I＞Cl，则非金属性：Cl＞I，根据反应Cl2+2I-=I2+2Cl-可知，氯气的氧化性大于碘单质，则非金属性：Cl＞I，
故答案为：＞；Cl2+2I-=I2+2Cl-．
点评：本题考查了位置结构与性质的关系，题目难度中等，根据题干信息正确推断各元素名称为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题侧重基础知识的考查，有利于培养学生的分析、理解能力．
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