题目内容
下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ）
| A、S→S03 |
| B、Al203→Al（ OH）3 |
| C、Si02→H2SiO3 |
| D、Na2CO3→NaOH |
考点：化学基本反应类型,硅和二氧化硅,含硫物质的性质及综合应用,钠的重要化合物,镁、铝的重要化合物
专题：元素及其化合物
分析：根据所给物质的性质及物质在组成上的差异以及反应发生的条件来选择合适的反应，若能实现物质之间的一步转化的即为该题的答案．
解答：
解：A．硫和氧气化合生成二氧化硫，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，故A错误；
B．Al203不溶于水，可以先和酸反应生成可溶性铝盐，再和碱反应生成Al（ OH）3，故B错误；
C．二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故C错误；
D．根据离子反应发生的条件，碳酸钠和氢氧化钡溶液混合可一步反应生成氢氧化钠，故D正确；
故选D．
B．Al203不溶于水，可以先和酸反应生成可溶性铝盐，再和碱反应生成Al（ OH）3，故B错误；
C．二氧化硅和水不反应，所以由二氧化硅生成硅酸不能实现一步转化，一般是先用二氧化硅和氢氧化钠反应制取硅酸钠，再用硅酸钠和盐酸反应制取硅酸，故C错误；
D．根据离子反应发生的条件，碳酸钠和氢氧化钡溶液混合可一步反应生成氢氧化钠，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了物质之间的转化，题目难度不大，熟悉各种物质的性质是解题的关键．
练习册系列答案
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按要求完成下列问题：
），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、含4 mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子数为2NA |
| B、1.8 g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为NA |
| C、1 L 1mol?L-1的CH3COONa溶液中含有CH3COO-的数目为NA |
| D、将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应Cl2+H20═2H++Cl-+ClO- |
| B、将铝粉投入氧氧化钠离溶液中：2Al+20H-═2AlO2-+H2↑ |
| C、金属钠与水反应：2Na+2H20═2Na++20H-+H2↑ |
| D、氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++4NH3?H2O═Al02-+4NH4++2H20 |
下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
| A、铁和稀盐酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑ |
| B、碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
| C、硫酸溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-═CO2↑+H2O |
| D、在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体：CO2+OH-═HCO3- |
下列说法正确的是（ ）
| A、二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 |
| B、含极性键的共价化合物一定是电解质 |
| C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 |
| D、天然气、酒精和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L |
| B、标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA |
| C、15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA |
| D、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA |
氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位．工业制硝酸的主要反应之一是：