题目内容
氯碱工业是化学工业基础，目前我国大多采用立式隔膜电解槽电解食盐水．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O
NaOH+Cl2↑+H2↑，
（1）若要制得标准状况下的氯气89.6L，理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg？
（2）若用（1）中所得氯气来制备密度为1.05g/cm3的盐酸2.8kg，求所得盐酸物质的量浓度是多少？（答案保留到小数点后一位） ．
| ||
（1）若要制得标准状况下的氯气89.6L，理论上需要质量分数为26%的食盐水多少kg？
（2）若用（1）中所得氯气来制备密度为1.05g/cm3的盐酸2.8kg，求所得盐酸物质的量浓度是多少？（答案保留到小数点后一位）
考点：电解原理
专题：电化学专题
分析：（1）根据氯气和氯化钠之间的关系式计算；
（2）V=
计算溶液体积，根据C=
计算溶液的浓度．
（2）V=
| m |
| ρ |
| n |
| V |
解答：
解：（1）设食盐水的质量是xKg，
2NaCl+2H2O
NaOH+Cl2↑+H2↑，
117g 22.4L
x×1000×26%g 89.6L
x=
=1.8，
答：理论上需要质量分数为26%的食盐水1.8kg；
（2）溶液的体积=
=2666.7ml=2.67L，盐酸的物质的量浓度=
=3mol/L；
答：所得盐酸物质的量浓度是3mol/L；
2NaCl+2H2O
| ||
117g 22.4L
x×1000×26%g 89.6L
x=
| 117g×89.6L |
| (1000×26%)g×22.4L |
答：理论上需要质量分数为26%的食盐水1.8kg；
（2）溶液的体积=
| 2800g |
| 1.05g/cm3 |
| ||
| 2.67L |
答：所得盐酸物质的量浓度是3mol/L；
点评：本题考查了电解原理分析，化学方程式，溶液浓度计算应用，掌握基础是关键，题目较简单．
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