题目内容
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气与水反应Cl2+H20═2H++Cl-+ClO- |
| B、将铝粉投入氧氧化钠离溶液中：2Al+20H-═2AlO2-+H2↑ |
| C、金属钠与水反应：2Na+2H20═2Na++20H-+H2↑ |
| D、氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++4NH3?H2O═Al02-+4NH4++2H20 |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．反应生成盐酸和HClO，HClO在离子反应中保留化学式；
B．水参加反应，反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．反应生成NaOH和氢气；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
B．水参加反应，反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．反应生成NaOH和氢气；
D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．
解答：
解：A．氯气与水反应的离子反应为Cl2+H20?H++Cl-+HClO，故A错误；
B．将铝粉投入氧氧化钠离溶液中的离子反应为2Al+2H20+20H-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H20═2Na++20H-+H2↑，故C正确；
D．氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
B．将铝粉投入氧氧化钠离溶液中的离子反应为2Al+2H20+20H-═2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H20═2Na++20H-+H2↑，故C正确；
D．氯化铝溶液与过量氨水反应的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大．
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下列装置或操作能达到实验目的是（ ）
A、 用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出 |
B、 该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下 |
C、 除去苯中的己烷 |
D、 制备Fe（OH）2 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向铁粉中加入足量稀硝酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
| C、向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液：IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+ |
| D、向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3?H2O |
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA |
| B、12g金刚石含有的共价键数为2NA |
| C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L |
| D、标况下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、稀醋酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-=H2O |
| B、铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3++H2↑ |
| C、三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓ |
| D、过量二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-=CO32-+H2O |
下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ）
| A、S→S03 |
| B、Al203→Al（ OH）3 |
| C、Si02→H2SiO3 |
| D、Na2CO3→NaOH |
核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖．下列有关说法正确的是（ ）
| A、239Pu比235U原子核内多4个中子 |
| B、核反应堆中使用的重水与水互为同位素 |
| C、石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 |
| D、合理使用核能可有效减少温室气体的排放 |