题目内容
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，0.1NA个乙炔分子完全燃烧需要的O2的体积约为11.2L |
| B、标准状况下，11.2L乙烯分子中含有的碳碳共用电子对数目为0.5NA |
| C、15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3NA |
| D、常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．0.1NA个乙炔分子含有0.1mol乙炔，0.1mol乙炔完全燃烧消耗0.25mol氧气；
B．乙烯中含有2对碳碳共用电子对，标况下11.2L乙烯的物质的量为0.5mol；
C．15g乙烷的物质的量为0.5mol，乙烷分子中含有6个碳氢键；
D．氦气为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子．
B．乙烯中含有2对碳碳共用电子对，标况下11.2L乙烯的物质的量为0.5mol；
C．15g乙烷的物质的量为0.5mol，乙烷分子中含有6个碳氢键；
D．氦气为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子．
解答：
解：A．0.1NA个乙炔分子的物质的量为0.1mol，完全燃烧消耗了0.25mol氧气，标况下0.25mol氧气的体积约为5.6L，故A错误；
B．标况下11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烯分子中含有1mol碳碳共用电子对，含有的碳碳共用电子对数目为NA，故B错误；
C．15g乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键，含有的碳氢键数目为3NA，故C正确；
D．1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子，含有的核外电子数为2NA，故D错误；
故选C．
B．标况下11.2L乙烯的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烯分子中含有1mol碳碳共用电子对，含有的碳碳共用电子对数目为NA，故B错误；
C．15g乙烷的物质的量为0.5mol，0.5mol乙烷中含有3mol碳氢键，含有的碳氢键数目为3NA，故C正确；
D．1mol氦气中含有1mol氦原子，含有2mol电子，含有的核外电子数为2NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确稀有气体为单原子．
练习册系列答案
相关题目
NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
| A、0.1mol Na2O2与足量水完全反应时，转移电子数目为0.1NA |
| B、12g金刚石含有的共价键数为2NA |
| C、0.1mol的铜与足量的浓硫酸反应生成SO2的体积（标况）约为2.24L |
| D、标况下，22.4L CH3Cl和CH2Cl2的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间 |
下列变化可通过一步化学反应实现的是（ ）
| A、S→S03 |
| B、Al203→Al（ OH）3 |
| C、Si02→H2SiO3 |
| D、Na2CO3→NaOH |
下列对各种平衡体系的叙述中，不正确的是（ ）
| A、一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红，其原因是溶液中存在如下平衡：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，使得溶液中的c（OH-）＞c（H+） |
| B、某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应，X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0平衡后，升高温度，c（Z）增大 |
| C、常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡正向移动 |
| D、在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动 |
核反应堆通常使用235U和239Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖．下列有关说法正确的是（ ）
| A、239Pu比235U原子核内多4个中子 |
| B、核反应堆中使用的重水与水互为同位素 |
| C、石油、天然气等化石燃料属于可再生能源 |
| D、合理使用核能可有效减少温室气体的排放 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、澄清透明的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、NO3- |
| B、使甲基橙变红的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO-、Cl- |
| C、0.1 mol?L-1的BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、NO3- |
| D、由水电离出的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液中：Mg2+、K+、Br-、HCO3- |