题目内容

25°C时，KSPMg（OH）2=5.61×10-12，KSP MgF2=7.42×10-11下列说法正确的是（　　）
A、25°C时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的C（Mg）2+大
B、25°C时，固体在20ml0.01 mol?L-1氨水中的比20mL0.01 mol?L-1NH4Cl溶液中的KSP小
C、25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，C（Mg2+）增大
D、25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中Mg2+浓度较小；氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；Ksp只与温度有关；不管氢氧化镁的Ksp有多小，只要加入的氟化钠溶液的浓度适合的话，使c（Mg2+）×c（F-）2＞7.42×10-11，可以使氢氧化镁转化为氟化镁沉淀．
解答： 解：A、因氢氧化镁溶度积小，由Ksp计算则其Mg2+浓度小，故A错误；
B、Ksp不随浓度变化，只与温度有关，故B错误；
C、NH4+结合OH-使氢氧化镁溶解平衡正向移动，Mg2+增大，故C正确；
D、二者Ksp接近，使用浓NaF溶液可以使氢氧化镁转化，故D错误；故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，特别提醒的是不同物质的溶度积比较应是在化学式相似的情况下具有可比性．
练习册系列答案
相关题目
下列现象或事实不能用同一原理解释的是（　　）
A、浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存
B、硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质
C、常温下铁和铂都不溶于浓硝酸
D、SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，KspAgCl=1×10-12，如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：KspAgCl＞KspAgI）
A、原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol?L-1
B、图中x点的坐标为（100，6 ）
C、图中x点表示溶液中Ag+与Cl-浓度相同
D、把0.1 mol?L-1的NaCl换成0.1 mol?L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
Ⅰ．工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4．写出CO2与H2反应生成 CH4和H2O的热化学方程式．
已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41kJ?mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73kJ?mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171kJ?mol-1
Ⅱ．电子产品产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

按要求回答下列问题：
（1）滤渣1中存在的金属有
 
．
（2）已知沉淀物的pH如下表：
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe2+7.09.0
Fe3+1.93.7
Cu2+4.96.7
Al3+3.04.4
①则操作②中X物质最好选用的是
 
（填编号）
a．酸性高锰酸钾溶液    b．漂白粉    c．氯气       d．双氧水
②理论上应控制溶液pH的范围是
 
．
（3）用一个离子方程式表示在酸浸液中加入适量铝粉的反应：
 
．
（4）由CuSO4?5H2O制备CuSO4时，应把CuSO4?5H2O放在
 
（填仪器名称）中加热脱水．
（5）现在某些电器中使用的高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
放电
充电
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，
该电池放电时负极反应式为
 
，每有1mol K2FeO4被还原，转移电子的物质的量为
 
，充电时阳极反应式为
 
．
用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）
气体abc
ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸
DNH3浓氨水生石灰碱石灰
A、AB、BC、CD、D
已知25℃，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw．下列Ksp、Kh、Kw的关系是（　　）
A、
Kh
Kw
=Ksp
B、Ksp?Kw=Kh
C、Ksp?Kh=（Kw）3
D、
Kw
Kh
=（Ksp）3
氯贝特是临床上一种降脂抗血栓药物，其结构如图1所示，它的一条合成路线如图2所示．

提示：（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）

（1）氯贝特的分子式为
 

（2）若8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为
 
，B中含有的官能团名称为
 

（3）要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的是
 

a．NaOH        b．Na2CO3 c．NaHCO3        d．CH3COONa
（4）反应②的反应类型为
 
，其产物甲有多种同分异构体，请判断同时满足以下条件的所有同分异构体X有
 
种
①1，3，5-三取代苯；
②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；
③1molX最多能与3molNaOH反应．
（5）反应③的化学方程式为
 
．
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）①中加入的试剂应该选择
 
为宜，其原因是
 
．
（2）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
 
．
（3）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
 
（填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
（4）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol?L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol?L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为
 
，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为
 
．
现有如下两个热化学方程式：
；△H=-237.1kJ/mol
；△H=-208.4kJ/mol．
请写出气态去氢转化成气态的热化学方程式：
 
，试比较苯和环己二稀的稳定性：
 
更稳定．

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