题目内容

在一定条件下，将3molSO2、2molO2、4molSO3的气体混合物充入一体积为2L的密闭容器中充分反应，10min后反应达到平衡．已知这段时间内v（SO2）=0.02mol/（L?min），则这段时间内SO3的物质的量浓度可能为（　　）
A、6mol/L
B、3mol/L
C、2mol/L
D、1mol/L
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：反应方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；根据n=vtV可以计算出这段时间内二氧化硫的物质的量变化；反应可能向着正向进行，有可能向着逆向进行，据此计算出三氧化硫最大物质的量和最小物质的量，再根据c=
n
V
计算出三氧化硫的浓度范围．
解答： 解：达到平衡时二氧化硫的物质的量变化为：n=vtV=0.02mol/（L?min）×10min×2L=0.4mol，
根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，三氧化硫的物质的量变化也是0.4mol，
当反应向着正向进行时，三氧化硫的物质的量增大，达到平衡时三氧化硫的物质的量为：4mol+0.4mol=4.4mol，三氧化硫的物质的量浓度为：c（SO3）=
4.4mol
2L
=2.2mol，
当反应向着逆向进行时，则达到平衡时三氧化硫的物质的量为：4mol-0.4mol=3.6mol，三氧化硫的物质的量浓度为：c（SO3）=
3.6mol
2L
=1.8mol，
则三氧化硫在达到平衡前的浓度介于1.8mol/L～2.2mol/L之间，
故选C．
点评：本题考查了化学平衡的计算、有关范围讨论的计算，题目难度中等，注意明确可逆反应特点，本题中正确分析“v（SO2）=0.02mol/（L?min）”的含义为解答关键．
练习册系列答案
相关题目
利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
①浓氨水与固体CaO②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2．
A、①②⑥B、②④
C、①②③⑥D、全部
（1）许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧，丙烷是一种优良的燃料．试回答下列问题：
①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1mol H2O（l）过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“+”或“-”．
②写出表示丙烷燃烧的热化学方程式：
 
．
③二甲醚（CH3OCH3）是一种新型燃料，应用前景广阔．1mol 二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455kJ热量．若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为
 
．
（2）碳（s）在氧气供应不足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应：C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）的△H．但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时需要测得的实验数据有
 
．
用化学术语回答下列问题：
（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ?mol-1，写出其热化学方程式：
 
．
若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）的△H=
 
kJ?mol-1，氢气的燃烧热为
 
kJ?mol-1．
（2）电解硝酸银溶液电极反应式（惰性电极）①阳极：
 
；②阴极：
 
．
（3）银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn（OH）2
充电
放电
Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，正极的电极反应式为
 
．
工业上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以进一步制备联氨（N2H4）等．
（1）火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）?
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
 
．
（2）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，撇掉浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图1所示．

①写出图1中甲烷熔融盐燃料电池负极的电极反应式
 
；
②图1中电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是
 
、
 
；
（3）在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应在不同温度下达到平衡时NH3的浓度如图2所示．
①下列能判断上述反应在一定温度时达到化学平衡状态的是（填字母）．
a．3c（N2）=c（H2）
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．容器中的压强不变
d．1mol N≡N键断裂的同时断裂2mol H-N键
②当温度由T1变化到T2时，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡常数KA
 
KB（填“＞”、“＜”或“=”）
③反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常数K=（列出表达式）．温度为T1时，若平衡混合气体中氨的体积分数为25%，则达到平衡时N2的转化率为
 
．
用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（　　）
气体abc
ANO2浓硝酸铜片NaOH溶液
BSO2浓硫酸Cu酸性KMnO4溶液
CCO2稀盐酸CaCO3浓硫酸
DNH3浓氨水生石灰碱石灰
A、AB、BC、CD、D
已知：通常羟基与烯键碳原子相连接时，易发生下列转化：

现有下列所示的转化关系：

已知：B、G均能发生银镜反应，C能与浓溴水发生反应产生白色沉淀（反应后C的相对分子质量增加237），C的核磁共振氢谱中只出现4组峰．E能使溴水褪色．请回答：
（1）结构简式：F
 
；
（2）写出③的反应类型
 
；E加氢后所得产物的名称为 1，3-二甲基环己烷．
（3）完成下列反应的化学方程式：
反应③
 
；
反应④
 
．
（4）写出符合下列条件的“A”的同分异构体：
 

①能与碳酸氢钠溶液发生反应；     ②含一个苯环，且核磁共振氢谱中出现五组峰．
（1）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为
 
．
（2）下列说法中不正确的是
 
（填序号）．
①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
②一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀比用CO32-好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
⑤沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全
（3）如何除去Mg（OH）2中混有的Ca（OH）2？（已知Ksp[Mg（OH）2]＜Ksp[Ca（OH）2]）
 
．
800℃时，在2L密闭容器中发生2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表：
时间（s）012345
n（NO）（mol）0.200.100.080.070.070.07
（1）用O2表示2s时该反应的平均速率v=
 
．
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=
 
．已知：K（800℃）＞K（850℃），该反应是
 
（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是
 
．
A．v（NO2）=2v（O2）               B．容器内压强保持不变
C．v逆（NO）=2v正（O2）            D．容器内气体的密度保持不变
（4）下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
 
．
A．及时分离出NO2气体         B．适当升高温度
C．增大O2的浓度              D．选择高效的催化剂
（5）图中的曲线表示的是其他条件一定时，反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡转化率与温度的关系．图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是
 
．
A．a点            B．b点       C．c点            D．d点．

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