某学生为了证明HCl溶液能使石蕊试液变红的微粒是H+.他所设计的下列实验中.没有意义的是( )①向滴有石蕊试液的盐酸中滴入硝酸银溶液至过量.观察溶液颜色的变化②向稀盐酸.释硫酸.稀硝酸中分别滴入几滴石蕊试液.观察溶液颜色的变化③向氯化钠溶液中滴人几滴石蕊试液.观察溶液颜色的变化④向盐酸中加人碳酸钠溶液至不再冒出气泡.再滴入几滴石蕊试液.观察溶液颜色的变化⑤向盐酸中加少量蒸馏水稀释. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．某学生为了证明HCl溶液能使石蕊试液变红的微粒是H⁺，他所设计的下列实验中，没有意义的是（　　）
①向滴有石蕊试液的盐酸中滴入硝酸银溶液至过量，观察溶液颜色的变化
②向稀盐酸、释硫酸、稀硝酸中分别滴入几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
③向氯化钠溶液中滴人几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
④向盐酸中加人碳酸钠溶液至不再冒出气泡，再滴入几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化
⑤向盐酸中加少量蒸馏水稀释，再滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化．

A．

①④

B．

②③

C．

⑤

D．

③④⑤

分析证明HCl溶液能使石蕊试液变红的微粒是H⁺，可分别对氢离子和氯离子的性质进行探究，以此解答该题．

解答解：①向滴有石蕊试液的盐酸中滴入硝酸银溶液至过量，观察溶液颜色的变化，氯离子参加反应，反应后呈酸性，能说明使石蕊试液变红的微粒是H⁺；
②稀盐酸、释硫酸、稀硝酸都含有氢离子，分别滴入几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化，可证明使石蕊试液变红的微粒是H⁺；
③向氯化钠溶液中滴人几滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化，可证明氯离子不能使石蕊试液变红；
④向盐酸中加人碳酸钠溶液至不再冒出气泡，反应后呈中性或弱碱性，再滴入几滴石蕊试液，溶液不变红，可说明；
⑤向盐酸中加少量蒸馏水稀释，氢离子和氯离子浓度都降低，再滴入石蕊试液，观察溶液颜色的变化，不能证明．
故选C．

点评本题考查物质的性质实验设计，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．

练习册系列答案

15．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（　　）

	A．	SiO₂、SO₂、SO₃均属于酸性氧化物
	B．	H₂SiO₃、H₂SO₃、H₂SO₄均属于强酸
	C．	根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液
	D．	根据是否能导电，将物质分为电解质和非电解质

12．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）

	A．	2013年11月山东现“夺命快递”--化学品泄漏致1死7中毒．该化学品为氟乙酸甲酯，它是一种无色透明液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚．它属于酯类，也属于卤代烃
	B．	酸性高锰酸钾溶液既可以用来鉴别甲烷和乙烯，也可以用来除去甲烷中的乙烯
	C．	已烷可以使溴水褪色是因为发生了取代反应
	D．	某种醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化反应，生成的酯的相对分子质量a与原来醇的相对分子量b的关系是a=b+84，则该醇分子中具有两个醇羟基

3．

有A、B、C、D、E、F六种有机化合物，存在下图所示转化关系．已知A属于烃，且相对分子质量不超过30；在加热条件下，B可与氢氧化钠溶液反应，向反应后所得液中加入过量的硝酸，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀．
①B中含有的官能团名称为溴原子；A可以在一定条件下聚合生成一种高聚物，该高聚物的名称是聚乙烯．
②写出C和E反应生成F的化学反应方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

13．以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀．根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	溶解度 MnS＜PbS
	B．	MnS存在沉淀溶解平衡 MnS（s）?Mn²⁺（aq）+S^2-（aq）
	C．	Cu²⁺转化为沉淀的原理为 MnS（s）+Cu²⁺（aq）═CuS（s）+Mn²⁺（aq）
	D．	沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子