Question

13．以MnO₂为原料制得的MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀．根据上述实验事实，下列说法中，不正确的是（　　）

• A． 溶解度 MnS＜PbS
• B． MnS存在沉淀溶解平衡 MnS（s）?Mn²⁺（aq）+S^2-（aq）
• C． Cu²⁺转化为沉淀的原理为 MnS（s）+Cu²⁺（aq）═CuS（s）+Mn²⁺（aq）
• D． 沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子

Answer 1

分析 由信息可知，添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，以此来解答．

解答 解：A．Ksp（PbS）＜Ksp（MnS），则溶解度 MnS＞PbS，故A错误；
B．MnS为难溶电解质，存在沉淀溶解平衡 MnS（s）?Mn²⁺（aq）+S^2-（aq），故B正确；
C．发生沉淀转化，则原理为 MnS（s）+Cu²⁺（aq）═CuS（s）+Mn²⁺（aq），故C正确；
D．由信息可知，沉淀转化能用于除去溶液中的某些杂质离子，用于混合物分离提纯，故D正确；
故选A．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握沉淀转化、溶解平衡为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀转化的应用，题目难度不大．