Question

14．某CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液100mL，SO₄^2-的物质的量浓度为9mol/L，加入足量铁粉，则反应后的溶液中Fe²⁺离子浓度为（假设反应前后溶液体积不变）（　　）

• A． 4.5mol/L
• B． 18mol/L
• C． 3mol/L
• D． 9mol/L

Answer 1

分析 足量的Fe与CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液反应最终得到FeSO₄，由元素守恒可知，可知n（Fe）=n（FeSO₄）=n（SO₄^2-），再根据c=$\frac{n}{V}$计算Fe²⁺离子浓度．

解答 解：足量的Fe与CuSO₄、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄的混合溶液反应最终得到FeSO₄，由元素守恒可知，可知n（Fe）=n（FeSO₄）=n（SO₄^2-）=9mol/L×0.1L=0.9mol，所以反应后的溶液中Fe²⁺离子浓度为$\frac{0.9mol}{0.1L}$=9mol/L，故选D．

点评 本题考查化学方程式有关计算，难度中等，关键是明确足量的Fe与硫酸铁反应得到Fe，注意利用守恒思想解答，简化计算步骤．