题目内容
A、B、C、D、E、F、G、H元素均属于短周期元素，它们在元素周期表中的位置关系如下表所示，已知D元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为D（OH）3，该物质既能和强酸反应，也能和强碱反应．
（1）写出以下元素的元素符号 B
（2）写出F、G、H的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列：
（3）写出E、F、G的氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列：
| A | E | |||||
| B | C | D | F | G | H |
Na
Na
DAl
Al
（2）写出F、G、H的最高价氧化物对应的水化物的化学式，并按酸性由弱到强的顺序排列：
H3PO4
H3PO4
＜H2SO4
H2SO4
＜HClO4
HClO4
（3）写出E、F、G的氢化物的化学式，并按稳定性由强到弱的顺序排列：
H2O
H2O
＞H2S
H2S
＞PH3
PH3
．分析：D元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为D（OH）3，该物质既能和强酸反应，也能和强碱反应，则D为Al元素，根据元素所在周期表中的位置以及与Al元素的关系可知A为Be元素，B为Na元素，C为Mg元素，E为O元素，F为P元素，G为S元素，H为Cl元素，根据元素的非金属性的递变规律解答本题．
解答：解：D元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为D（OH）3，该物质既能和强酸反应，也能和强碱反应，则D为Al元素，根据元素所在周期表中的位置以及与Al元素的关系可知A为Be元素，B为Na元素，C为Mg元素，E为O元素，F为P元素，G为S元素，H为Cl元素，
（1）由以上分析可知B为Na元素，D为Al元素，故答案为：Na；Al；
（2）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，F、G、H的最高价氧化物对应的水化物分别为：H3PO4、H2SO4、HClO4，则酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H3PO4；H2SO4；HClO4；
（3）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，E、F、G三种元素的非金属性为E＞G＞F，则对应的氢化物分别为H2O、H2S、
PH3，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性为H2O＞H2S＞PH3，故答案为：H2O；H2S；PH3．
（1）由以上分析可知B为Na元素，D为Al元素，故答案为：Na；Al；
（2）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，F、G、H的最高价氧化物对应的水化物分别为：H3PO4、H2SO4、HClO4，则酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故答案为：H3PO4；H2SO4；HClO4；
（3）同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，E、F、G三种元素的非金属性为E＞G＞F，则对应的氢化物分别为H2O、H2S、
PH3，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则稳定性为H2O＞H2S＞PH3，故答案为：H2O；H2S；PH3．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，解答本题的关键是根据D对应的化合物的性质作为突破口，结合元素之间的相对位置进行推断，本题涉及元素周期律的应用．
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