题目内容
A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，其中A、D同主族，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水．A、B、E的单质均能和水剧烈反应，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构．
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是 （用元素符号表示）．
（2）A和D的氢化物中 （用化学式表示）的沸点较高，原因是 ．
（3）写出E单质与水反应的离子方程式 ．
（4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有 个．
（1）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序是
（2）A和D的氢化物中
（3）写出E单质与水反应的离子方程式
（4）B和D形成的晶体中，每个阳离子与它最近且等距的阳离子共有
分析：A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则C为Al元素、B为Na元素，D可能为S或Cl，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构，则E为K元素；A、D同主族，且A的单质能和水剧烈反应，则A为F元素、D为Cl元素，据此解答．
解答：解：A、B、C、D、E为前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D同周期，B、C、D最高价氧化物对应的水化物均能相互反应生成盐和水，应是氢氧化铝与强碱、强酸的反应，则C为Al元素、B为Na元素，D可能为S或Cl，E+与D的阴离子具有相同的电子层结构，则E为K元素；A、D同主族，且A的单质能和水剧烈反应，则A为F元素、D为Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜Cl＜Al＜Na，
故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
（2）由于HF分子之间存在氢键，故HF的沸点高于HCl，
故答案为：HF；HF分子之间存在氢键；
（3）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（4）B和D形成NaCl晶体，晶胞结构如图
，以体心的钠离子为研究对象，与之最近的钠离子处于晶胞的棱上，每个钠离子周围有12个钠离子，
故答案为：12．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径F＜Cl＜Al＜Na，
故答案为：F＜Cl＜Al＜Na；
（2）由于HF分子之间存在氢键，故HF的沸点高于HCl，
故答案为：HF；HF分子之间存在氢键；
（3）K与水反应生成氢氧化钾与氢气，反应离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，
故答案为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
（4）B和D形成NaCl晶体，晶胞结构如图
，以体心的钠离子为研究对象，与之最近的钠离子处于晶胞的棱上，每个钠离子周围有12个钠离子，故答案为：12．
点评：本题考查结构位置性质关系应用，难度中等，注意利用氢氧化铝的两性进行推断，（4）为易错点，注意识记中学常见晶胞结构．
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（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈
形．
（3）画出C原子的电子排布图 ．
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式 ．
（5）DE3中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 ．
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程 ．
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形．
（3）画出C原子的电子排布图
（4）已知BA5为离子化合物，写出其电子式
（5）DE3中心原子的杂化方式为
（6）用电子式表示F元素与E元素形成化合物的形成过程