题目内容
15．下列各组离子反应可用H++OH-═H2O表示的是（ ）| A． | 氢氧化钡和硫酸 | B． | 氢氧化钠和醋酸 | ||
| C． | 亚硝酸和氢氧化钾 | D． | 硫酸氢钾和氢氧化钠 |
分析 H++OH-═H2O可以表示强酸或者强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水和可溶性盐的性质，据此解答．
解答 解：A．氢氧化钡和硫酸除了氢离子与氢氧根离子反应生成水，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，不能用H++OH-═H2O表示，故A错误；
B．醋酸为弱酸应保留化学式，所以二者反应不能用H++OH-═H2O表示，故B错误；
C．亚硝酸为弱酸，应保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，故C错误；
D．硫酸氢钾和氢氧化钠反应实质氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式：H++OH-═H2O，故D正确；
故选：D．
点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式的意义，注意化学式拆分原则，题目难度不大．
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5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度c（甲）=10c（乙） | |
| B． | 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等 | |
| C． | 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） | |
| D． | 甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍 |
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 12g石墨和C60的混合固体中，含NA个碳原子 | |
| B． | 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子 | |
| C． | 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA | |
| D． | 5.6g铁在足量氯气中燃烧，电子转移数目为0.2NA |
10．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性 | |
| B． | 向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）增大，Kw变小 | |
| C． | 向纯水中加入少量氢氧化钠固体，c（H+）减小，Kw不变 | |
| D． | 向纯水中加入盐酸，将抑制水的电离，Kw变小 |
20．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是促进（填“促进”、“抑制”或“不影响”）．
已知如表数据．
已知如表数据．
| 化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
| HCN | K=4.9×10-10 |
| CH3COOH | K=1.8×10-5 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
18．用0.1000mol/L的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会引起测定值偏高的是（ ）
| A． | 放出碱液的滴定管开始有气泡，发出液体后气泡消失 | |
| B． | 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定 | |
| C． | 锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接加入待测溶液滴定 | |
| D． | 滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00 mL进行滴定 |