题目内容
17．下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是（ ）| A． | FeCl2 | B． | CuCl2 | C． | AlCl3 | D． | AgCl |
分析 氯气具有强氧化性，与变价金属生成高价金属氯化物，与氢气反应生成HCl，以此来解答．
解答 解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A选；
B．Cu与氯气反应生成CuCl2，故B不选；
C．Al与氯气反应生成AlCl3，故C不选；
D．Ag是不活泼金属，和稀盐酸不反应，所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl，故D不选；
故选A．
点评 本题考查金属的性质及氯气的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：
操作如下：
①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（6）乙酸正丁酯的产率为65%．
实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表：| 化合物 | 相对分 子质量 | 密度 /（g•cm-3） | 沸点/℃ | 溶解度 /（g/100g水） |
| 正丁醇 | 74 | 0.80 | 118.0 | 9 |
| 冰醋酸 | 60 | 1.045 | 118.1 | 互溶 |
| 乙酸正丁酯 | 116 | 0.882 | 126.1 | 0.7 |
①在50mL圆底烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）及回流冷凝管．
②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10% Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
请回答有关问题：
（1）冷水应该从冷凝管a（填“a”或“b”）端管口通入．
（2）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．
（3）仪器A中乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的化学方程为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）步骤①“不断分离除去反应生成的水”的目的是使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
（5）步骤②中用10% Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
（6）乙酸正丁酯的产率为65%．
8．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 工业上用石灰乳制备漂白粉：Ca（OH）2+Cl2=Ca2++ClO-+Cl-+H2O | |
| B． | 向硫酸铝铵溶液中滴加少量Ba（OH）2溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O | |
| C． | 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+ | |
| D． | 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O |
5．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（ ）
| A． | 物质的量浓度c（甲）=10c（乙） | |
| B． | 甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等 | |
| C． | 中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲） | |
| D． | 甲中的c（OH-）为乙中c（OH-）的10倍 |
12．NaOH溶液导电的原因是含有（ ）
| A． | 自由移动的分子 | B． | 自由移动的离子 | C． | 自由移动的电子 | D． | 自由移动的原子 |
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质 | |
| B． | pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n | |
| C． | 常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大 | |
| D． | 常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O的溶液中的c（OH-）相等 |
