Question

1．用如图所示装置除去含CN^-、Cl^-废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

• A． 除去CN^-的反应：2CN^-+5ClO^-+2H⁺═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+H₂O
• B． 阳极的电极反应式为：Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O
• C． 阴极的电极反应式为：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-
• D． 用石墨作阳极，铁作阴极

Answer 1

分析 A．ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，这两种无污染的气体分别为N₂、CO₂，同时次氯酸根两种被还原生成氯离子，溶液呈碱性，该反应中应该有OH^-生成；
B．阳极上Cl^-失电子和水反应生成ClO^-和H₂O；
C．阴极上水得电子生成氢气；
D．阳极上Cl^-放电，所以电极材料应该是惰性电极材料．

解答 解：A．ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，这两种无污染的气体分别为N₂、CO₂，同时次氯酸根两种被还原生成氯离子，溶液呈碱性，该反应中应该有OH^-生成，离子方程式为：2CN^-+5ClO^-+H₂O═N₂↑+2CO₂↑+5Cl^-+2OH^-，故A错误；
B．阳极上Cl^-失电子和水反应生成ClO^-和H₂O，电极反应式为Cl^-+2OH^--2e^-═ClO^-+H₂O，故B正确；
C．阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，故C正确；
D．阳极上Cl^-放电，所以电极材料应该是惰性电极材料，所以用石墨作阳极，可以用Fe作阴极，故D正确；
故选A．

点评 本题考查电解原理，为高频考点，侧重考查学生获取信息、分析判断信息能力，明确离子放电顺序及电解原理是解本题关键，注意：碱性条件下电极反应式中氢离子不能参加反应或生成氢离子，题目难度不大．