题目内容

16．现有部分元素的性质、用途与原子（或分子）结构如表所示：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
W周期表中原子半径最小的元素
X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
ZM层比K层少1个电子
T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线
（1）元素Y在周期表中的位置第二周期ⅡA族，元素T的简单离子结构示意图．
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式．
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，该反应为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）元素X与元素W以原子个数比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1：1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

分析 W是周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素；X的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则X为N元素；Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则Y为C元素；Z的M层比K层少1个电子，则Z的M层含有1个电子，为Na元素；T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线，T为O元素，据此进行解答．

解答 解：W是周期表中原子半径最小的元素，则W为H元素；X的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则X为N元素；Y的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则Y为C元素；Z的M层比K层少1个电子，则Z的M层含有1个电子，为Na元素；T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线，T为O元素，
（1）元素Y为C，原子序数为6，在周期表中位于二周期ⅡA族；元素T为O，O的简单离子为氧离子，其核电荷数为8、核外电子总数为10，其离子结构示意图为：，
故答案为：二周期ⅡA族；；
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，该化合物为过氧化钠，Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，
故答案为：；
（3）W、X、T分别为H、N、O元素，H与N、O形成的10电子微粒有：NH3、H2O、NH4+、OH-等，其中有四种微粒可以发生反应：甲+乙  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 丙+丁，反应方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
（4）氧元素与氢元素形成的原子个数比为1：1的化合物己为H2O2，氮元素与氢元素形成的原子个数为1：2的化合物戊是N2H4，两者反应可生成X单质（N2）和另一种液体化合物（H2O），该反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O，
故答案为：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题有利于提高学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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