Question

6．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

选项	实验及现象	结论
A	向AgNO3和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀	Ag2S的溶度积比AgCl的小
B	将光亮镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，产生大量气泡，同时将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝	反应产生的气体一定是NH3
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，在滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
D	将铜粉加入1.0mol/L Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝	说明氧化性Fe3+＞Cu2+

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．原溶液中含有硝酸银，加入硫化钠溶液后直接与硝酸银溶液反应生成Ag₂S沉淀，无法比较二者溶度积大小；
B．铵根离子水解溶液呈酸性，Mg与氢离子反应生成氢气，所以生成的气体中含有氢气；
C．原溶液中含有亚硫酸根离子，不一定含有硫酸根离子；
D．溶液变蓝，说明有铜离子生成，说明铁离子将铜氧化成铁离子．

解答 解：A．向AgNO₃和AgCl的浊液中滴入0.1mol/LNa₂S溶液，硫化钠直接与硝酸银溶液反应生成Ag₂S黑色沉淀，无法判断Ag₂S、AgCl的溶度积大小，故A错误；
B．铵根离子水解溶液呈酸性，将光亮镁条放入盛有NH₄Cl溶液的试管中，Mg与氢离子反应生成氢气，同时溶液呈碱性、反应放热，同时会生成氨气，所以产生的气体为氢气和氨气的混合物，故B错误；
C．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO₃）₂溶液，出现白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，由于稀硝酸具有强氧化性，则原溶液中可能含有SO₃^2-，不一定含有SO₄^2-，故C错误；
D．将铜粉加入1.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液中，溶液变蓝，说明铜被铁离子氧化生成铜离子，则氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及溶度积大小比较、离子检验、氧化还原反应、盐的水解原理应用等知识，原子掌握氧化性、还原性强弱比较的方法，试题知识点较大，充分考查了学生的分析能力及化学实验能力．