题目内容

5．二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：

已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（　　）
A．反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑
B．反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+
C．若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+
D．若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+

分析 A．双氧水具有还原性，二氧化锰具有氧化性，二者在酸性环境下发生氧化还原反应；
B．在电解池的阴极上发生得电子的还原反应；
C．根据流程图的转化，结合氧化还原理论即可写出离子方程式；
D．KMnO4具有强氧化性，结合流程图的转化，根据氧化还原理论即可写出离子方程式．

解答 解：A．双氧水具有还原性，在酸性环境下，得到的氧化产物是氧气，二氧化锰具有氧化性，在酸性环境下，得到还原产物是锰离子，二者在酸性环境下发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：MnO2+2H++H2O2═Mn2++O2↑+2H2O，故A正确；
B．在电解池的阴极上发生得电子的还原反应，Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+为失电子的氧化反应在阳极上发生，故B错误；
C．根据流程图的转化，结合氧化还原理论即可写出离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+，故C正确；
D．KMnO4具有强氧化性，结合流程图的转化，根据氧化还原理论反应Ⅲ为Mn2+与MnO4发生归中反应，即反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+，故D正确；
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应方程式及电解池电极反应式的书写，解答本题时要充分理解图中提供的信息，理解了图中信息能对问题做出正确的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随$lg\frac{V}{V_0}$的变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10-5
B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH
C．溶液中水的电离程度：a=c＞b
D．当$lg\frac{V}{V_0}=3$时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{{c（{B^-}）}}{{c（{A^-}）}}$减小
16．据的结构回答下列问题：
（1）1mol该有机物与足量NaOH溶液反应时用去2mol NaOH；
（2）1mol该有机物与足量钠反应用去了3mol Na；
（3）写出该有机物与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
（4）2mol该有机物在浓H2SO4作用下共热生成二元醇酯，其结构简式是．
13．某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的2.0g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入500mL容量瓶（填仪器名称和规格）；
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1?2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2?3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是_①②④③⑤（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为0.38%．
（3）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为200mL．
（4）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用滤纸称量NaOH②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．
20．写出下列反应的化学方程式：
（1）乙烯与溴化氢在一定条件下反应：CH2=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Br    反应类型：加成反应
（2）甲烷与氯气在光照的条件下生成一氯甲烷：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  反应类型：取代反应
（3）写出2-氯丙烷与氢氧化钠醇溶液反应的化学方程式：CH3CHBrCH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CHCH3↑+H2O+NaBr   反应类型：消去反应
（4）写出2-氯丙烷与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{水}$CH3-CHOH-CH3+NaCl   反应类型：取代反应．
10．下列叙述中，正确的是（　　）
①电解池是将化学能转变为电能的装置 
②原电池是将电能转变成化学能的装置 
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化 
④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现 
⑤电镀过程中镀层金属应该放在阳极．
A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④
17．为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的物质为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．
物     质检验试剂除杂试剂
甲烷（乙烯）Bd
酒 精（水）Ac
①检验的试剂：
A．无水硫酸铜   B．酸性高锰酸钾溶液   C．水   D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜   b．乙酸   c．新制的生石灰   d．溴水
③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
14．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（　　）
A．分子式为C13H18Cl
B．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色
C．在加热和催化剂作用下，最多能和3mol H2反应
D．含有两种官能团
15．以下说法正确的是（　　）
A．物质中化学键破坏了，一定发生了化学变化
B．水的沸点比硫化氢高，是因为水中的化学键比硫化氢中的化学键强
C．第三周期元素的离子半径逐渐变小
D．共价化合物中一定存在化学键

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