题目内容

13．某实验需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，现通过如下操作配制：
①把称量好的2.0g固体NaOH放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．为加快溶解可以使用玻璃棒（填仪器名称）搅拌；
②把①所得溶液冷却到室温后，小心转入500mL容量瓶（填仪器名称和规格）；
③继续加蒸馏水至液面至刻度线1?2cm处，改用胶头滴管（填仪器名称）小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2?3次，每次洗涤的溶液都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）操作步骤正确的顺序是_①②④③⑤（填序号）．
（2）若所配溶液的密度为1.06g/mL，则该溶液的质量分数为0.38%．
（3）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸馏水稀释成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，则稀释后溶液的体积为200mL．
（4）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液时，下列操作中的①②④会导致结果偏低（请用序号填写）．
①用滤纸称量NaOH②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

分析 ①根据n=cV和m=nM来计算需要的氢氧化钠的质量，搅拌所用的仪器是玻璃棒；
②容量瓶只有一条刻度线，只能用于配制其对应规格的体积的溶液，根据配制的是500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，来选择合适的容量瓶；
③定容时用的仪器是胶头滴管；
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（2）根据C=$\frac{1000ρω}{M}$来计算；
（3）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；
（4）根据c=n/V并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

解答 解：①需要的氢氧化钠的物质的量n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，质量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，搅拌所用的仪器是玻璃棒，
故答案为：2.0；玻璃棒；
②容量瓶只有一条刻度线，只能用于配制其对应规格的体积的溶液，根据配制的是500mL0.1mol/L的NaOH溶液，故选择的容量瓶为500mL容量瓶，
故答案为：500mL容量瓶；
③定容时先向容量瓶中注水至液面至刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切，
故答案为：胶头滴管；
（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知正确的操作顺序是①②④③⑤，
故答案为：①②④③⑤；
（2）设溶液的质量分数为ω，根据所配溶液的物质的量浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000mL/L×1.06g/mL×ω}{40g/mol}$=0.1mol/L，解得ω=0.0038即0.38%，
故答案为：0.38%；
（3）在氢氧化钠溶液中，c（NaOH）=c（Na+）=0.01mol/L，设稀释后溶液的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：
20mL×0.1mol/L=0.01mol/L×VmL，解得V=200mL，故答案为：200；
（4）①由于氢氧化钠易潮解，用滤纸称量NaOH会导致氢氧化钠潮解且很难将滤纸上的氢氧化钠全部倒入烧杯，引起氢氧化钠的损失，导致浓度偏低，故①选；        
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，会导致溶质的损失，浓度偏低，故②选；
③定容时俯视刻度线，则导致溶液的体积偏小，浓度偏高，故③不选；      
④定容时仰视刻度线，则导致溶液体积偏大，浓度偏低，故④选；
⑤若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故⑤不选；
故选①②④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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