题目内容
17．为了检验和除去表中的各种杂质（括号里的物质为杂质），请从①中选出适当的检验试剂，从②中选出适当的除杂试剂，将所选的答案用字母填入相应的空格内．| 物 质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
| 甲烷（乙烯） | B | d |
| 酒 精（水） | A | c |
A．无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．水 D．氢氧化钠溶液
②除杂试剂：a．无水硫酸铜 b．乙酸 c．新制的生石灰 d．溴水
③写出除杂时，乙烯发生反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
分析 ①乙烯能使酸性高锰酸钾溶于褪色，甲烷不可以，据此检验乙烯存在；甲烷不能与溴水反应，乙烯可以与溴水发生加成反应；
无水硫酸铜吸水变蓝色，据此检验水的存在，用新制的生石灰吸水蒸馏除去酒精中的水；
②乙烯与溴水发生加成反应．
解答 解：①乙烯能使酸性高锰酸钾溶于褪色，甲烷不可以，可以检验乙烯存在；甲烷不能与溴水反应，乙烯可以与溴水发生加成反应，可以利用溴水除去甲烷中的乙烯；
无水硫酸铜吸水变蓝色，据此检验水的存在，用新制的生石灰吸水蒸馏除去酒精中的水，
故答案为：
| 物质 | 检验试剂 | 除杂试剂 |
| 甲烷（乙烯） | B | d |
| 酒精（水） | A | c |
②乙烯与溴水发生加成反应，反应为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
53随堂测系列答案
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8．下列无色透明溶液，能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Na+、Cl-、HCO3-、OH- | B． | Cl-、NO3-、MnO4-、K+、Na+ | ||
| C． | SO42-、K+、Mg2+、Cl-、NO3- | D． | H+、Cl-、Br-、HS-、K+ |
5．二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料．海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2．1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如图所示：
已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（ ）
已知：反应Ⅱ以石墨为电极，电解硫酸锰溶液制二氧化锰；反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰，也可以是氯酸钾氧化硫酸锰．下列推断不正确的是（ ）
| A． | 反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑ | |
| B． | 反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+ | |
| C． | 若加入KClO3，则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+ | |
| D． | 若加入KMnO4，则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+ |
12．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）
| A． | （3）＞（1）＞（2）＞（4） | B． | （2）＞（1）＞（3）＞（4） | C． | （4）＞（2）＞（3）＞（1） | D． | （4）＞（2）＞（1）＞（3） |
2．某有机物的结构如图所示，它不可能具有的性质是（ ）
| A． | 能跟NaOH溶液反应 | B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | ||
| C． | 呈碱性 | D． | 能发生酯化反应 |
9．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2 L的戊烷所含的分子数为0.5NA | |
| B． | 0.5mol C3H8分子中含C-H共价键2NA | |
| C． | 11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14 g，其原子数为3NA |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁 | |
| B． | 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时，镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 | |
| C． | 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D． | 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 |
2，3，4，6-四甲基-3-乙基辛烷
1，2，4-三甲苯