题目内容
16.据(1)1mol该有机物与足量NaOH溶液反应时用去2mol NaOH;
(2)1mol该有机物与足量钠反应用去了3mol Na;
(3)写出该有机物与碳酸氢钠溶液反应的化学方程式
(4)2mol该有机物在浓H2SO4作用下共热生成二元醇酯,其结构简式是
分析 有机物含有酚羟基,可发生取代、氧化反应,含有羟基,可发生取代、氧化反应,含有羧基,具有酸性,可发生中和、酯化反应,以此解答该题.
解答 解:(1)能与氢氧化钠反应的为酚羟基和羧基,则1mol该有机物与足量NaOH溶液反应时用去2mol NaOH,故答案为:2;
(2)羟基和羧基都可与氢氧化钠反应,1mol该有机物与足量钠反应用去了3mol Na,故答案为:3;
(3)只有羧基于碳酸氢钠反应,方程式为
,
故答案为:
;
(4)2mol该有机物在浓H2SO4作用下共热生成二元醇酯,其结构简式是
,故答案为:
.
点评 本题考查有机物的结构和性质,为高考常见题型,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握有机物的结构特征和官能团的性质,为解答该题的关键,难度中等.
练习册系列答案
相关题目
6.下列有机物相关描述不正确的( )
| A. | 合成顺丁橡胶( | |
| B. | 甲醇、乙二醇、丙三醇都为饱和醇,熔沸点依次递增 | |
| C. | 1mol 绿原酸 | |
| D. | 0.1 mol的 |
4.一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:CO(g)+Cl2(g)?C0Cl2(g),其中容器I中5min时到达平衡.下列说法中正确的是( )
| 温度/℃ | 起始物成质的量/mol | 平衡物质的两/mol | |||
| 容器编马 | CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | |
| Ⅰ | 500 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.8 |
| Ⅱ | 500 | 1.0 | a | 0 | 0.5 |
| Ⅲ | 600 | 0.5 | 0.5 | 0.5 | 07 |
| A. | 容器I中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol•L-1•min-1 | |
| B. | 该反应正反应为吸热反应 | |
| C. | 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol | |
| D. | 若起始时向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%. |
11.下列5个有机化合物中,能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
①CH2=CHCOOH
②CH2=CHCOOCH3
③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH
⑤
| A. | ①③④ | B. | ②④⑤ | C. | ①③⑤ | D. | ①②⑤ |
1.当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时,此碳原子就是“手性碳原子”,具有手性碳原子的物质存在对映异构体,如
等,则下列化合物中存在对映异构体的是( )
| A. | CH3COOH | B. | CH3COCH3 | ||
| C. | D. |
8.下列无色透明溶液,能大量共存的是( )
| A. | K+、Na+、Cl-、HCO3-、OH- | B. | Cl-、NO3-、MnO4-、K+、Na+ | ||
| C. | SO42-、K+、Mg2+、Cl-、NO3- | D. | H+、Cl-、Br-、HS-、K+ |
5.二氧化锰是常用的催化剂、氧化剂和活性电极材料.海底蕴藏着丰富的锰结核矿,其主要成分是MnO2.1991年由Allen等人研究,用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2,其制备过程如图所示:

已知:反应Ⅱ以石墨为电极,电解硫酸锰溶液制二氧化锰;反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰,也可以是氯酸钾氧化硫酸锰.下列推断不正确的是( )
已知:反应Ⅱ以石墨为电极,电解硫酸锰溶液制二氧化锰;反应Ⅲ可以是高锰酸钾氧化硫酸锰,也可以是氯酸钾氧化硫酸锰.下列推断不正确的是( )
| A. | 反应Ⅰ的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑ | |
| B. | 反应Ⅱ中阴极反应式为Mn2+-2e-+2H2O═MnO2↓+4H+ | |
| C. | 若加入KClO3,则反应Ⅲ为2ClO3-+5Mn2++4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+8H+ | |
| D. | 若加入KMnO4,则反应Ⅲ为3Mn2++2MnO4-+2H2O═5MnO2↓+4H+ |
6.下列说法正确的是( )
| A. | 电解MgCl2饱和溶液,可制得金属镁 | |
| B. | 镀锡铁制品和镀锌铁制品的镀层破损时,镀锡铁中铁的腐蚀速率更快 | |
| C. | 在轮船船体四周镶嵌锌块保护船体不受腐蚀的方法叫牺牲阳极的阴极保护法 | |
| D. | 不锈钢有较强的抗腐蚀能力是因为在钢铁表面镀上了铬 |