题目内容

16．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N电子层上电子数是（　　）
A．0B．10C．2D．8

分析 根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2．

解答 解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，
故选C．

点评 本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键．

练习册系列答案
相关题目
13．氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（　　）
A．NaH在水中显酸性
B．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
C．NaH中氢离子可被还原为氢气
D．Na与其它碱金属都必须保存在煤油中
7．氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题．
（1）已知反应I：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ•mol-1
反应II：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），△H=-113.0KJ•mol-1
则SO2（g）与NO2（g）反应生成SO3（g）和NO（g）的热反应方程式为SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H=-41.8KJ/mol．
（2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如图所示，则在a点时，反应未达到（填“达到”或“未达到”）平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小．
②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2（g）和1molO2（g）；B：2molSO3（g），其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A＜B（填“＞”、“=”、“＜”）．
（3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-15，Ksp（H2S）=4×10-53，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50，Ksp（HgS）=1.6×10-52，则0.1mol/L H2S溶液的pH约为4（取近似整数值）；向浓度均为0.001mol•l-1的AgNO3和Hg（NO3）2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c（S2-）为1.6×10-49mol/L．
（4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术．现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1：3．
4．对${\;}_{Z}^{Z+N}$X与${\;}_{Z}^{Z+N+1}$X+两种微粒，下列叙述正确的是（　　）
A．一定都是由质子、中子、电子组成的
B．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同
C．核电荷数和核外电子数一定相等
D．化学性质几乎完全相同
11．下列操作能导致置换反应发生的是（　　）
A．将铁片置于浓硝酸中B．将锌片置于MgCl2溶液中
C．将金属钠置于CuSO4溶液中D．将铝粉与氧化铁混合发生铝热反应
1．0.1mol分子式为CmHn的有机化合物在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O的物质的量相等，并消耗标准况下16.8L氧气．
（1）该有机化合物的分子式．
（2）若分子中只有两个甲基（-CH3）且属于不饱和烃，写出其结构简式并命名．
8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等气体会造成环境污染和温室效应．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．
（1）脱硝．利用甲烷催化还原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）　与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述反应的△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225mol•L-1•min-1；该温度下，反应的平衡常数的值为$\frac{16}{3}$（结果保留一位小数）；第10min后，向该容器中再充入1molCO2和3molH2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”、“不变”）．
（3）脱硫．
①某种脱硫工艺中将废弃经处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥．在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液．使溶液的pH=7，则溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（NO3-）+c（OH-）（填“＞”、“＜”“=”）．
②如图3电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．物质A的化学式为H2SO4，阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O．
5．充分燃烧某烃的含氧衍生物，消耗氧气的体积与生成的二氧化碳的体积之比为9：8（相同条件下）．则此有机物的最简通式是（　　）
A．Cn（H2O）mB．（C2O3）n（H2O）mC．（C2H）n（H2O）mD．（CO）n（H2O）m
6．化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是（　　）
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液均具有丁达尔效应
C．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应
D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒的原理相似

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网