题目内容
13．氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | NaH在水中显酸性 | |
| B． | NaH中氢离子半径比锂离子半径大 | |
| C． | NaH中氢离子可被还原为氢气 | |
| D． | Na与其它碱金属都必须保存在煤油中 |
分析 A、根据氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气判断；
B、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断；
C、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断；
D、锂的密度比煤油小．
解答 解：A、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=H2+NaOH，所以NaH在水中显碱性，故A错误；
B、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故B正确；
C、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故C错误；
D、锂的密度比煤油小，所以锂不能保存在煤油中，而保存在石蜡里，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了粒子半径大小的比较及盐类的水解，难度不大，根据反应方程式结合题意分析．
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3．下列关于硅及其化合物性质的说法，正确的是（ ）
| A． | 硅的非金属性比碳强 | B． | SiO2可做太阳能电池 | ||
| C． | SiO2与氢氟酸能反应 | D． | 硅原子易失去或得到电子 |
1．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（ ）
| A． | 活性炭作为负极 | |
| B． | 食盐水作为电解质溶液 | |
| C． | 电池工作时O2得到电子 | |
| D． | 电池工作时实现了化学能向电能的转化 |
8．下列反应的离子反应方程式正确的是（ ）
| A． | 过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3- | |
| B． | 氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+ | |
| C． | 硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液 Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O | |
| D． | 向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
18．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Y＞Z | |
| B． | X元素的一种单质可用于消毒杀菌 | |
| C． | Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜 | |
| D． | Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 |
15．氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：
①反应在0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.02mol/L．min
②b=0.10
③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是AC（填字母）
A．扩大容器体积c（H2）增大 B．升高温度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3质量减小 D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是CD
A．反应过程中共转移电子1.2mol
B．所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
（1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
（2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：
| 物质 N（mol） 时间（min） | CO2 | H2 | CaO |
| 0 | 0.50 | 1.00 | 0.40 |
| 2 | 0.35 | 0.60 | a |
| 6 | 0.20 | 0.20 | b |
| 8 | 0.20 | 0.20 | b |
②b=0.10
③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是AC（填字母）
A．扩大容器体积c（H2）增大 B．升高温度，n（CO2）增大
C．充入少量H2，CaCO3质量减小 D．充入少量CO2，c（CH4）增大
④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为0＜x$＜\root{4}{0.015}$
（3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是CD
A．反应过程中共转移电子1.2mol
B．所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）
D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）
16．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N电子层上电子数是（ ）
| A． | 0 | B． | 10 | C． | 2 | D． | 8 |