Question

已知：氧化性：KMnO₄＞HNO₃；Bi 元素+3价较稳定，NaBiO₃溶液为无色．取一定量的Mn（NO₃）₂的酸性溶液依次进行下列实验，现象记录如下．
①滴加适量的NaBiO₃溶液，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
④最后通入足量的SO₂气体，请回答下列问题：
（1）Bi和P元素在同一主族，试写出Bi在周期表中的位置

 

；
（2）KMnO₄、H₂O₂、PbO₂氧化性由强到弱的顺序为

 

；
（3）实验④中的现象为：

 

；
（4）实验②反应的离子方程式是：

 

；
（5）实验③反应的离子方程式是：

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,离子方程式的书写,氧化还原反应方程式的配平

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）根据氮族元素位置确定；
（2）氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
（3）KMnO₄氧化SO₂气体生成SO₄^2-，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反应生成白色沉淀；
（4）双氧水可以被高锰酸根离子氧化为氧气，自身被还原为Mn²⁺，同时生成水，根据电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒配平写出方程式；
（5）PbO₂氧化Mn²⁺生成KMnO₄，自身被还原为Pb²⁺，配平写出方程式．

解答： 解：（1）氮族元素处于ⅤA族，自上而下为N、P、As、Sb、Bi，依次为二、三、四、五、六周期，故Bi处于第6周期ⅤA族，故答案为：第6周期ⅤA族；
（2）根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由①中现象可知：NaBiO₃把Mn（NO₃）₂氧化生成KMnO₄，则氧化性：NaBiO₃＞KMnO₄；由②中现象可知：KMnO₄氧化H₂O₂产生O₂，自身被还原为Mn²⁺，则氧化性KMnO₄＞H₂O₂；由③中现象可知：PbO₂把Mn²⁺氧化成KMnO₄，则氧化性PbO₂＞KMnO₄，综上所述，氧化性由强到弱的顺序是：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂，
故答案为：PbO₂＞KMnO₄＞H₂O₂；
（3）反应④中KMnO₄氧化SO₂气体生成SO₄^2-，SO₄^2-和③中生成的Pb²⁺反应生成白色沉淀，
故答案为：溶液紫红色褪去，有白色沉淀生成；
（4）反应②是双氧水被高锰酸根离子氧化生成氧气，自身被还原为Mn²⁺，反应离子方程式为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑，故答案为：5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；
（5）反应③是PbO₂氧化Mn²⁺生成KMnO₄，自身被还原为Pb²⁺，反应离子方程式为：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O，
故答案为：5PbO₂+2Mn²⁺+4H⁺=5Pb²⁺+2MnO₄^-+2H₂O．

点评：本题考查氧化还原反应、常用化学用语，侧重考查阅读获取信息的能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等．