Question

现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）．

阳离子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀．
试回答下列问题：
（1）D的化学式为

 

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（2）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：

 

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（3）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式

 

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（4）分步写出E溶液中逐滴加入NaOH溶液时的离子方程式

 

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Answer 1

考点：常见离子的检验方法

专题：离子反应专题

分析：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，则A为Na₂CO₃，E为Al₂（SO₄）₃；A溶液与C溶液反应只有气体产生，C为HCl；B为碱性，则B为Ba（OH）₂；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答： 解：①A、B两溶液呈碱性，结合离子的共存可知，应为Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一种，C、D、E溶液呈酸性，应为AgNO₃、硫酸铝、HCl中的一种；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生，则A为Na₂CO₃，E为Al₂（SO₄）₃；A溶液与C溶液反应只有气体产生，C为HCl；B为碱性，则B为Ba（OH）₂；
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀，则D为AgNO₃，
综上可知，A为Na₂CO₃，B为Ba（OH）₂，C为HCl，D为AgNO₃，E为Al₂（SO₄）₃，
（1）由以上分析可知D为AgNO₃，故答案为：AgNO₃；
（2）将HCl溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液中，恰好反应生成等量的NaHCO₃和NaCl，NaHCO₃溶液中HCO₃^-水解程度大于HCO₃^-电离程度，且水解和电离程度都较小，主要以HCO₃^-形式存在，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液显碱性c（OH^-）＞c（H⁺），HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，水也电离出少量氢离子，则c（H⁺）＞（CO₃^2-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）；
故答案为：c（Na⁺）＞c（C1^-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞（CO₃^2-）；
（3）Al₂（SO₄）₃与过量的Ba（OH）₂反应生成偏铝酸钠和硫酸钡沉淀，其反应的离子方程式为：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
故答案为：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2A1O₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O；
（4）在溶液Al₂（SO₄）₃中逐步加入氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，其离子方程式为：A1³⁺+3OH^-═A1（OH）₃↓；当氢氧化钠溶液过量时，氢氧化铝沉淀逐渐溶解生成偏铝酸钠溶液和水，其离子方程式为：A1（OH）₃+OH^-═A1O₂^-+2H₂O；
故答案为：A1³⁺+3OH^-═A1（OH）₃↓、A1（OH）₃+OH^-═A1O₂^-+2 H₂O．

点评：本题考查知识点较多，侧重于学生的分析能力的考查，根据离子的共存、离子的性质来推断物质是解答本题的关键，综合性强，难度较大，学生需熟悉水解、离子反应等知识．