题目内容

4．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+

分析 A．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水；
B．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，离子方程式中需要符合电荷守恒；
C．硫酸铝溶液中加入过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵，氢氧化铝是两性氢氧化物不溶于弱酸弱碱；
D．硅酸钠溶液中滴入盐酸反应生成硅酸沉淀，硅酸钠是强电解质溶液中完全电离．

解答 解：A．将铜插入稀硝酸中反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；
B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；
C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；
D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸反应的离子方程式：SiO3 2-+2H+═H2SiO3↓，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子方程式书写方法，主要是物质性质的熟练掌握、反应产物判断等知识，题目难度不大．

练习册系列答案
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6．砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等．回答下列问题：
（1）写出基态As原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As．（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3．
（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高．
（5）GaAs的熔点为1238℃，密度为ρ g•cm-3，其晶胞结构如图所示．该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合．Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol-1和MAs g•mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为$\frac{4π×1{0}^{-30}N{\;}_{A}ρ（{r}_{Ga}^{3}+{r}_{As}^{3}）}{3（{M}_{Ga}+{M}_{As}）}$×100%．
15．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（　　）
A．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是碱：NH4++2H2O═NH3•H2O+H3O+
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4-+16H++5C2O42-═2Mn2++10CO2↑+8H2O
12．某恒定温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？），“？”代表状态不确定，5min后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为15：14，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=[c4（C）•c2（D）]/[c3（A）•c2（B）]
B．0～5min内A的反应速率为0.24mol•L-1•min-1
C．此时B的平衡转化率是40%
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
19．现有A、B、C、D、E五种盐溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+、Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子与阴离子各一种组成（五种盐所含阴、阳离子各不相同）．已知：①A+B→白↓；②A+C→白↓；③A+D→白↓；④B+C→白↓+气体↑；⑤A的溶液中lgc（H+）=lgc（OH-）；⑥B的溶液中c（H+）=1×10-12mol/L；⑦C、D、E三种溶液的pH＜7．
（1）根据以上事实写出化学式．
ABaCl2，BK2CO3，CAl2（SO4）3，DAgNO3，ENH4Br．
（2）写出①②③④各步反应的离子方程式．
Ba2++CO32-═BaCO3↓，Ba2++SO42-═BaSO4↓，Ag++Cl-═AgCl↓，2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑．
9．过氧化钙（CaO2•8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂．
（1）Ca（OH）2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2•8H2O．
Ca（OH）2+H2O2+6H2O═CaO2•8H2O
反应时通常加入过量的Ca（OH）2，其目的是提高过氧化氢的利用率．
（2）箱池塘水中加入一定量的CaO2•8H2O后，池塘水中浓度增加的离子有AD（填序号）．
A．Ca2+   B．H+     C．CO32-     D．OH-
（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，将MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：
①写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式：O2+2Mn2++4OH-=2MnO（OH）2↓．
②取加过一定量CaO2•8H2O的池塘水样100.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol•L-1Na2
S2O3标准溶液13.50mL．计算该水样中的溶解氧（用mg•L-1表示），写出计算过程．
2．下列说法不正确的是（　　）
A．氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制
B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物
C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路”
D．门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路
19．下列叙述正确的是（　　）
A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物
B．金属元素和非金属元素不可能形成共价化合物
C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物
D．离子化合物中可能有共价键
20．在10L恒容密闭容器中充入PCl3（g）和Cl2（g），发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）起始时，PCl3（g）和Cl2（g）均为0.2mol，反应分别在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种条件下进行，其体系总压强随时间的变化如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．在实验Ⅲ中，从反应开始至达到平衡时，v（Cl2）=2.5×10-4mol/（L•min）
B．实验Ⅲ跟实验Ⅱ相比，实验Ⅲ使用了催化剂
C．在实验Ⅱ中，反应的平衡常数K=100
D．该反应的△H＞0

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