题目内容
2．下列说法不正确的是（ ）| A． | 氢能将是二十一世纪的重要能源，推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制 | |
| B． | 纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，由此可推测TiO2光触媒技术制成的“木地板精油可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物 | |
| C． | 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸、强碱都会“断路” | |
| D． | 门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路 |
分析 A．氢气属于清洁能源且是二十一世纪的重要能源，但因为是气体难以储存和运输，要推广应用氢能源，必须首先要研制高容量储氢材料；
B．活性氧具有强氧化性，能氧化甲醛、苯、氨等；
C．二氧化硅和强酸不反应；
D．根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的相似性和递变性，可推知元素可能具有的性质．
解答 解：A．氢气属于清洁能源且是二十一世纪的重要能源，但因为是气体难以储存和运输，必须首先要研制高容量储氢材料，才能推广和应用氢能源，所以推广应用氢能最关键技术是高容量储氢材料的研制，故A正确；
B．纳米TiO2光触媒技术制成的“木地板精油”能将水气转化为活性氧，活性氧具有强氧化性，能氧化甲醛、苯、氨等，所以可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物，故B正确；
C．二氧化硅与强酸不反应，二氧化硅能与强碱反应，所以光导纤维遇强碱都会“断路”，故C错误；
D．元素周期表中，不同位置的元素具有不同的性质和用途，周期表中位置靠近的元素性质相似，这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的物质，所以门捷列夫提出的元素周期律为发现新元素、合成新材料提供了新思路，故D正确；
故选C．
点评 本题考查较综合，涉及元素化合物性质、元素周期表作用等知识点，为高频考点，明确元素周期表制作根据、元素化合物性质是解本题关键，注意二氧化硅性质特殊性，二氧化硅和一般的强酸不反应但HF反应，为易错点．
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；
，反应类型是取代反应；
4．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O | |
| B． | 向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+ | |
| C． | 向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ | |
| D． | 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+ |
7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1 L 1 mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA | |
| B． | 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA | |
| C． | 235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10NA | |
| D． | 1L 0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA |
14．某粒子用${\;}_Z^A{X^{n-}}$表示，下列关于该粒子的叙述错误的是（ ）
| A． | 质子数=A-n | B． | 中子数=A-Z | C． | 电子数=Z+n | D． | 所带电荷数=n |
11．某课外活动小组为探究金属与浓硫酸反应，进行了如下实验．
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是氢气和水蒸气；
（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填写）．
（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
①无水硫酸铜
②固体由白色变成蓝色
③SO2中含有水蒸气
④C装置中固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色
⑤SO2中含有氢气．
Ⅰ．探究浓硫酸与铜反应时硫元素与氢元素的氧化性强弱：实验装置如图所示．（固定装置已略去）
（1）A中反应的化学方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+SO42-+Cu2++2H2O．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸与铜反应后产物中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液褪色．
Ⅱ．研究过量的锌与浓硫酸反应产生的气体：
（3）过量的锌与浓硫酸反应制取的二氧化硫气体中可能含有的杂质是氢气和水蒸气；
（4）某同学用下列装置连接成一整套实验装置以验证（3）的判断是否正确，若按气体从左到右流向时，气体流经的各装置导管的编号依次是cd（或dc）ab（或ba）e（用a、b…填写）．
（5）根据（4）确定的实验过程，请将实验时有关装置中所盛药品、实验现象、结论或解释填入下列横线上：
| 装置 | 所盛药品 | 实验现象 | 结论或解释 |
| B | ① | ② | ③ |
| C | CuO固体 | ④ | ⑤ |
②固体由白色变成蓝色
③SO2中含有水蒸气
④C装置中固体由黑色变成红色，D装置内固体由白色变成蓝色
⑤SO2中含有氢气．
12．
常温下，向20mlH2A溶液中滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），下列说法正确的是（ ）
常温下，向20mlH2A溶液中滴加相同物质的量浓度NaOH溶液，有关微粒物质的量变化如图所示（其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-），下列说法正确的是（ ）| A． | H2A在水中电离方程式为：H2A?2H++A2- | |
| B． | V（NaOH）=20ml时，溶液呈酸性 | |
| C． | V（NaOH）=30mL时，溶液中有以下关系：c（A2-）+c（H2A）+c（HA-）=c（Na+） | |
| D． | V（NaOH）=40mL时，溶液中有以下关系：c（H+）+c（HA-）+c（H2A）=c（OH-） |