题目内容
草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：（1）图中曲线1表示
（2）Na2C2O4溶液中，
| c(Na+) |
| c(C2O42-) |
| c(Na+) | ||
c(C2
|
（3）已知NaHC2O4溶液显酸性．常温下，向10mL 0.1mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）时，溶液显
（4）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
a．Na2C2O4 b．NaHC2O4c．H2C2O4d．（NH4）2C2O4e．NH4HC2O4
①下列关于五种溶液的说法中，正确的是
A．溶液b中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．溶液b中，c（H2C2O4）+c（OH-）=2c（C2O42-）+c（H+）
C．溶液d和e中都符合c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
D．五种溶液都符合c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1
②五种溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是
考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：（1）pH越小，H2C2O4的浓度越大；
（2）草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，易水解，C2O42-与Ca2+形成沉淀；
（3）根据电荷守恒确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，从而确定溶液酸碱性；草酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量；
（4）①A．NaHC2O4溶液显酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度；
B．溶液b中，存在电荷守恒和物料守恒；
C．任何溶液中都存在电荷守恒；
D．任何溶液中都存在物料守恒；
②草酸根离子水解程度大于草酸氢根离子，草酸是弱电解质，电离程度较小．
（2）草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，易水解，C2O42-与Ca2+形成沉淀；
（3）根据电荷守恒确定溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相对大小，从而确定溶液酸碱性；草酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量；
（4）①A．NaHC2O4溶液显酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度；
B．溶液b中，存在电荷守恒和物料守恒；
C．任何溶液中都存在电荷守恒；
D．任何溶液中都存在物料守恒；
②草酸根离子水解程度大于草酸氢根离子，草酸是弱电解质，电离程度较小．
解答：
解：（1）根据图象知，溶液的pH越小，草酸的浓度越大，所以曲线1为草酸，故答案为：H2C2O4；
（2）草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，易水解，所以草酸钠溶液中，
＞2，该草酸钠溶液中滴入氯化钙溶液后，C2O42-与Ca2+形成沉淀，所以C2O42-浓度降低，
增加，离子方程式为C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓，故答案为：＞；C2O42-+Ca2+=CaC2O4↓；
（3）根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性；
酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，所以V（NaOH）＞10mL，
故答案为：中；＞；
（4）①A．NaHC2O4溶液显酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故错误；
B．溶液b中，存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），所以得c（H+）+c（H2C2O4）=2c（C2O42-）+c（OH-），故错误；
C．任何溶液中都存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故正确；
D．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1，故正确；
故选CD；
②草酸根离子水解程度大于草酸氢根离子、铵根离子促进草酸根离子或草酸氢根离子水解，草酸电离程度较小，所以溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是c＞e＞b＞d＞a，故答案为：c＞e＞b＞d＞a．
（2）草酸钠中的草酸根离子是弱酸阴离子，易水解，所以草酸钠溶液中，
| c(Na+) |
| c(C2O42-) |
| c(Na+) |
| c(C2O42-) |
（3）根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-），则c（H+）=c（OH-），所以溶液呈中性；
酸氢钠溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则氢氧化钠应该稍微过量，所以V（NaOH）＞10mL，
故答案为：中；＞；
（4）①A．NaHC2O4溶液显酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，则c（C2O42-）＞c（H2C2O4），故错误；
B．溶液b中，存在电荷守恒和物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），所以得c（H+）+c（H2C2O4）=2c（C2O42-）+c（OH-），故错误；
C．任何溶液中都存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-），故正确；
D．任何溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol?L-1，故正确；
故选CD；
②草酸根离子水解程度大于草酸氢根离子、铵根离子促进草酸根离子或草酸氢根离子水解，草酸电离程度较小，所以溶液中c（H2C2O4）由大到小排列的顺序是c＞e＞b＞d＞a，故答案为：c＞e＞b＞d＞a．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．
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下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是（ ）
| A、由苯制硝基苯；由苯制环己烷 |
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| C、乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| D、由苯制溴苯；由乙醇与溴化氢反应 |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、水壶中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O |
| B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、向FeI2溶液中通入少量Cl2 2I-+Cl2=I2+2Cl- |
| D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O |
