题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、水壶中水垢用食醋除去：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O 2H++Mg（OH）2=Mg2++2H2O |
| B、向NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O |
| C、向FeI2溶液中通入少量Cl2 2I-+Cl2=I2+2Cl- |
| D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、醋酸为弱酸，应写成化学式；
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量；
C、通入少量Cl2，还原性强的微粒反应；
D、没加热应生成一水合氨．
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量；
C、通入少量Cl2，还原性强的微粒反应；
D、没加热应生成一水合氨．
解答：
解：A、醋酸为弱酸，应写成化学式，正确的离子方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O 2CH3COOH+Mg（OH）2=Mg2++2H2O+2CH3COO-，故A错误；
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、通入少量Cl2，还原性强的微粒反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C正确；
D、没加热应用一水合氨，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D错误；
故选C．
B、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量，正确的离子方程式为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、通入少量Cl2，还原性强的微粒反应，离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故C正确；
D、没加热应用一水合氨，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
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下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
（ ）
| 物质编号 | 物质转化关系 | a | b | c | d |
| ① |  |
FeCl2 | FeCl3 | Fe | CuCl2 |
| ② | Mg | MgO | MgCl2 | Mg（OH）2 | |
| ③ | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 | NaCl | |
| ④ | Al2O3 | NaAlO2 | Al | Al（OH）3 |
| A、①④ | B、②④ |
| C、①③④ | D、①②③ |
食用下列食品，通常不会对人体造成危害的是（ ）
| A、用甲醛溶液浸泡的海鲜品 |
| B、牛奶经工业发酵后得到的酸奶 |
| C、加有苏丹红Ⅰ号调色剂的鲜辣酱 |
| D、二氧化硫熏制后的白面粉? |
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、铝热反应是炼铁最常用的方法 |
| B、Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 |
| C、Na2FeO4有强氧化性，可用作自来水的消毒剂 |
| D、小苏打和氢氧化铝均可用来作治疗胃酸过多的药物 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- |
| B、Cl2与水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| C、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑ |
| D、FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+ |
草酸（H2C2O4）是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4-、C2O42-，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：