题目内容
A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，E是地壳中含量最多的金属元素．试回答：
（1）写出下列元素符号：A ，B ，D ．
（2）化合物A2C的电子式是 ；请用电子式表示化合物D2C的形成过程 ．
（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是 极，另外一个电极上的电极反应为 ．
（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为 ．
（1）写出下列元素符号：A
（2）化合物A2C的电子式是
（3）E单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Fe是
（4）将D单质投入A2C中的离子方程式为
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，则该化合物是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；A和D同一主族，则D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，C的原子序数大于B而小于D，则C是O元素；
E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；
再结合物质结构、性质解答．
A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，C的原子序数大于B而小于D，则C是O元素；
E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；
再结合物质结构、性质解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，质子数之和为40，A、D同主族，B、C同周期，A、B组成的化合物为气体，该气体溶于水显碱性，则该化合物是NH3，A的原子序数小于B，则A是H元素、B是N元素；
A和D同一主族，则D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，C的原子序数大于B而小于D，则C是O元素；
E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；
（1）通过以上分析知，A是H元素、B是N元素、D是Na元素，故答案为：H；N；Na；
（2）化合物H2O的电子式是
；D2C是Na2O，电子式表示化合物Na2O的形成过程 
，故答案为：；；
（3）Al单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Al易失电子作负极、Fe作正极，负极上电极反应式为，故答案为：Al-3e-=Al3+，故答案为：正；Al-3e-=Al3+；
（4）D是Na，A2C是水，二者反应生成氢氧化钠和氢气，所以离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
A和D同一主族，则D的原子序数大于B，所以D是Na元素；
A、C能形成两种液态化合物A2C和A2C2，C的原子序数大于B而小于D，则C是O元素；
E是地壳中含量最多的金属元素，则E是Al元素；
（1）通过以上分析知，A是H元素、B是N元素、D是Na元素，故答案为：H；N；Na；
（2）化合物H2O的电子式是
；D2C是Na2O，电子式表示化合物Na2O的形成过程 
，故答案为：；；（3）Al单质与Fe和稀硫酸构成的原电池中，Al易失电子作负极、Fe作正极，负极上电极反应式为，故答案为：Al-3e-=Al3+，故答案为：正；Al-3e-=Al3+；
（4）D是Na，A2C是水，二者反应生成氢氧化钠和氢气，所以离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑．
点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，涉及离子方程式的书写、原电池原理、电子式的书写等知识点，根据元素周期表及原子结构确定元素，正确推断元素是解本题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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