Question

I．下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第1至第6周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同周期，也不同族．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高价与最低价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）X元素位于元素周期表第

 

周期，第

 

族；N元素位于元素周期表第

 

周期，第

 

族．
（2）请写出下列反应的离子方程式：N单质与氢氧化钠溶液反应：

 

．
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素的原子结构示意图为

 

，可以证明该结论的实验是

 

（用离子方程式表示）．
（4）请将X、Z、M、N元素原子半径从大到小排序：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期表的结构及其应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：I.6个横行为6个周期，共18列，从第IA族、ⅡA族、过渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，从ⅢA族、ⅣA族开始出现台阶式金属与非金属性的交界线；
Ⅱ．根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，
（1）X为O，位于第二周期第ⅥA族；N为Si，位于第三周期第ⅣA族；
（2）Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气；
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素为Cl，可利用单质之间的置换反应说明；
（4）电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的半径小．

解答： 解：I.6个横行为6个周期，共18列，从第IA族、ⅡA族、过渡元素（副族、第ⅤⅢ族）、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅤⅡA元素，从ⅢA族、ⅣA族开始出现台阶式金属与非金属性的交界线，则画出周期表第1至第6周期的轮廓及金属与非金属的分界线为，
故答案为：；
Ⅱ．根据题意推断X为氧元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价为a-8，则a+（a-8）=6，所以a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si，
（1）X为O，位于第二周期第ⅥA族；N为Si，位于第三周期第ⅣA族，故答案为：二；VIA；三；IVA；
（2）Si与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，离子反应为Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，故答案为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）Y与Z相比，非金属性较强元素为Cl，其原子结构示意图为，氯气能将硫单质置换出来，发生Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓可证明，
故答案为：；Cl₂+S^2-═2Cl^-+S↓；
（4）电子层越多，原子半径越大；同周期，原子序数大的半径小，原子半径为N＞Z＞X＞M （硅＞硫＞氧＞氢），故答案为：N＞Z＞X＞M （硅＞硫＞氧＞氢）．

点评：本题考查位置、结构及性质的应用，为高频考点，把握元素在周期表的位置、周期表的结构及元素化合物知识为解答的关键，侧重知识综合应用能力的考查，题目难度不大．