Question

为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5mL0.1mol?L^-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol?L^-1的FeCl₃溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl₄，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol?L^-1的KSCN溶液5～6滴，振荡．
（1）探究活动一和探究活动二的实验现象分别为

 

、

 

．写出探究活动一中的反应的离子方程式

 

．
（2）在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）₃，来验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度．但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成Fe（SCN）₃浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）₃在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe（CN）₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：
①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：

实验操作	预期现象	结论
步骤一：	若产生蓝色沉淀
步骤二：		则“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：探究化学规律

专题：实验设计题

分析：（1）根据KI和FeCl₃和发生反应：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，CCl₄能萃取水中的碘；
（2）①根据题目信息来解答；
②Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应生成蓝色沉淀．

解答： 解：（1）活动（Ⅰ）中发生反应：2KI+FeCl₃=I₂+2KCl+FeCl₂，离子反应为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，碘溶于水呈棕黄色，CCl₄能萃取水中的碘，溶液呈紫红色，由于CCl₄的密度比水大，所以在下层，
故答案为：溶液呈棕黄色；溶液分层，下层CCl₄层呈紫红色； 2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；
（2）①由信息信息一可得：在试管A中滴加5-6滴K₄[Fe（CN）₆]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，
由信息二可得：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置，乙醚层呈血红色，
故答案为：

实验操作	预期现象	结论
步骤一：在试管A中滴加5-6滴K4[Fe（CN）6]溶液，振荡（2分）		则“猜想二”成立（2分）
步骤二：在试管B加入少量乙醚，充分振荡，静置（2分）	若液体分层，上层液体呈血红色． （2分）	则“猜想二”成立

②Fe³⁺可与[Fe（CN）₆]^4-反应4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓，生成蓝色沉淀，
故答案为：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓；

点评：本题主要考查了反应的限度的探究，题目难度中等，抓住题干提供的信息是解答问题的关键．