Question

向20．OOmLO．lmol?L^-1的NaOH溶液中逐滴加入0．lOOmol．L^-1 CH₃COOH溶液，滴定曲线如图，下列有关叙述正确的是（　　）

• A、0．lOOmol?L^-1的CH₃COOH溶液的pH=l
• B、如图a=7
• C、当V＜20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：c（CH₃CO0^-）＞c（Na⁺）＞（OH^-）＞c（H⁺）
• D、当V=20.00mL时．有c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱酸，溶液中只能部分电离出氢离子，则0.100mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.100mol/；
B．加入20mL氢氧化钠溶液时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子水解，溶液显示碱性，则溶液的pH＞7；
C．V＜20.00mL时，钠离子不水解、醋酸根离子部分水解，则溶液中一定满足：c（CH₃CO0^-）＜c（Na⁺）；
D．V=20.00mL时，反应后的溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的物料守恒分析．

解答： 解：A．0．lOOmol?L^-1的CH₃COOH溶液中氢离子浓度小于0.100mol/L，则醋酸溶液的pH＞l，故A错误；
B．加入20mL氢氧化钠溶液时，两溶液恰好反应生成醋酸钠，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则溶液的pH=a＞7，故B错误；
C．钠离子不水解，当V＜20.00mL时，一定满足：c（CH₃CO0^-）＜c（Na⁺），故C错误；
D．V=20.00mL时，醋酸与氢氧化钠恰好反应，反应后的溶质为醋酸钠，根据醋酸钠溶液中的物料守恒可得：c（CH₃CO0^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度定性比较，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理在判断溶液中离子浓度大小中的应用方法．