题目内容

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
操作现象结论
A滴加氯水和CCl4，震荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I-
B向NaI溶液中先滴加少量AgNO3溶液，后滴加少量Na2S溶液先有黄色沉淀，后变成黑色沉淀Ksp（Ag2S）比Ksp（AgI）大
C将SO2通入溴水中溴水褪色SO2具有漂白性
D向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，取出水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热没有有银镜出现淀粉没有发生水解
A、AB、BC、CD、D
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．氯气氧化碘离子生成碘单质；
B．向NaI溶液中先滴加少量AgNO3溶液，生成AgI沉淀，后滴加少量Na2S溶液，发生沉淀的转化；
C．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下．
解答： 解：A．氯气氧化碘离子生成碘单质，则加四氯化碳萃取后下层溶液显紫色，说明原溶液中有I-，故A正确；
B．向NaI溶液中先滴加少量AgNO3溶液，生成AgI沉淀，后滴加少量Na2S溶液，发生沉淀的转化，则Ksp（Ag2S）比Ksp（AgI）小，故B错误；
C．SO2通入溴水中，发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故C错误；
D．淀粉水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热，没有加碱至碱性则没有银镜生成，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及沉淀转化、离子检验、物质检验及氧化还原反应等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
苹果酸广泛存在于苹果等水果的果肉中，是一种常用的食品添加剂．经测定，苹果酸的相对分子质量为134，所含各元素的质量分数为：ω（C）=35.82%、ω（H）=4.48%、ω（O）=59.70%，其中存在5种不同化学环境的H原子．1mol苹果酸能与2molNaHCO3完全反应、能与足量的Na反应生成1.5mol的H2．用乙烯为原料人工合成苹果酸的线路如下：

已知：

请回答：
（1）苹果酸的分子式为
 
．
（2）F中含有的官能团名称是
 
．
（3）G+B→H的反应类型是
 
．
（4）在合成线路中，C→D这一步骤反应的目的是
 
．
（5）写出D→E反应的化学方程式：
 
．
（6）苹果酸和NaHCO3完全反应的化学方程式是
 
．
（7）写出所有与苹果酸含有相同种类和数目的官能团的同分异构体的结构简式
 
．
用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，试根据实验回答下列问题：
（1）准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液．称量时，样品可放在（填编号字母）上称量．取待测液用
 
（填编号字母）．
A．小烧杯    B．洁净纸片    C直接放在托盘上   D．酸式滴定管  E碱式滴定管
（2）滴定时，用0.2000mol?L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用
 
（填编号字母）作指示剂．
A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞
（3）滴定过程中，在铁架台上垫一张白纸，其目的是．若选择酚酞为指示剂，终点的判断是
 
．
（4）根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是
 
 mol?L-1
滴定次数待测溶液体积（mL）标准酸体积
  滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.0O4.1024.00
（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果“偏高”的是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积
C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
E．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定
（6）常温下，将pH=a的盐酸Va L与pH=b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，则Va：Vb=
 
（用含a、b的代数式表示）．
新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C，具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化．某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是（　　）
A、上述反应为取代反应
B、维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物
C、维生素C具有氧化性
D、脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
下列实验操作正确的是（　　）
A、用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5
B、电解法精炼铜，将粗铜接电源的正极
C、将氯化铁晶体溶于蒸馏水中，配制氯化铁溶液
D、将氯化铁溶液加热蒸干，再灼烧，就得到氯化铁晶体
为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
探究活动一：取5mL0.1mol?L-1的KI溶液于试管，滴加0.1mol?L-1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；
探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1mol?L-1的KSCN溶液5～6滴，振荡．
（1）探究活动一和探究活动二的实验现象分别为
 
、
 
．写出探究活动一中的反应的离子方程式
 
．
（2）在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe（SCN）3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度．但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+
猜想二：生成Fe（SCN）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大．
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高．
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：
①各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：
实验操作预期现象结论
步骤一：若产生蓝色沉淀
步骤二：则“猜想二”成立
②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式：
 
．
下列现象或反应的原理解释正确的是（　　）
  选项          现象或反应          原理解释
    A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝导热性强，温度达不到着火点
    B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应
    C向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，
有白色沉淀生成		该溶液中不一定含有S04一
    D铜与浓硝酸反应生成N02，而与稀硝酸
反应生成NO		浓硝酸的氧化性弱于稀硝酸的氧化性
A、AB、BC、CD、D
下列物质的保存方法不正确的是（　　）
A、氢氟酸在塑料瓶中保存
B、盛液溴的试剂瓶常加少量水
C、少量的金属钠应保存在煤油中
D、固态碘放在棕色细口瓶中
某有机物能水解生成两种有机物，还能通过加聚反应生成高聚物，这种有机物的结构中一定具备的基团有（　　）①R-②-OH   ③   ④-COOH    ⑤  ⑥
A、①③④B、①③⑤
C、②③④D、③④⑥

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